【題目】已知釷 Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→ X+ He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對X的推斷錯誤的是( )
A.X的氫氧化物是一種強堿
B.X元素位于第六周期
C.X的碳酸鹽難溶于水
D.X的最高化合價為+2價
【答案】B
【解析】解:A、X是與Mg同主族的一種元素的原子,同一主族元素,金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強,金屬性越強,其相應的堿的堿性越強,x的金屬性大于它前邊的金屬(同一主族的金屬),所以x的氫氧化物的堿性大于它前邊的金屬的氫氧化物(同一主族的金屬),氫氧化鋇是強堿,所以X的氫氧化物是一種強堿,故A正確; B、X原子核外有7個電子層,X元素位于第七周期,故B錯誤;
C、根據(jù)元素周期律,同一主族元素及其化合物具有相似性,第二主族元素的碳酸鎂、碳酸鋇不溶于水,所以X的碳酸正鹽難溶于水,故C正確;
D、主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等,x、Mg屬第二主族的元素,最高化合價為+2價,故D正確;
故選:B.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下,四氯化鈦為無色液體。某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態(tài)TiCl4,裝置如下圖所示:
有關(guān)信息如下:
①反應原理:TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)。
②反應條件:無水無氧且加熱。
③有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
請回答下列問題:
(1)裝置F中有氮氣生成,該反應的化學方程式為_______________________。
(2)實驗裝置依次連接的順序為F→B→______。
(3)實驗開始前首先點燃____處(填“D”或“F”)酒精燈,目的是______________。
(4)E裝置不能換成B裝置,理由是______________。
(5)欲分離裝置C中的液態(tài)混合物,所采用操作方法的名稱是______________。
(6)TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。某鈦合金含有的元素還有Al和Si等。已知在常溫下,鈦是一種耐強酸、強堿的金屬,請設(shè)計實驗檢驗其中的Si元素________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列微粒中與OH-離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù),該微?赡転
A. F- B. Mg2+ C. NH4+ D. CH4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染.
(1)用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),從而減少汽車尾氣污染.寫出NOx與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的化學方程式______.
(2)用NH3還原NOx生成N2和H2O.現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L,可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為______.
(3)電化學降解治理水中硝酸鹽污染.在酸性條件下,電化學降解NO的原理如圖1,陰極反應式為______.
(4)科研小組研究鐵屑對地下水脫氮的反應原理.
①pH=2.5時,用鐵粉還原KNO3溶液,相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖2(部分副反應產(chǎn)物曲線略去).請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前發(fā)生反應的離子方程式______,t1時刻后,反應仍在進行,溶液中NH4+的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是______.
②pH=2.5時,將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中,可以加快脫氮速率,其原因是______.通常地下水中含有CO32﹣,會降低脫氮效果,其原因為____________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是
物質(zhì)編號 | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | a | b | c | d |
① | N2 | NO | NH3 | NO2 | |
② | Na2CO3 | NaOH | Na2O2 | NaHCO3 | |
③ | Fe | FeCl3 | Fe3O4 | Fe(OH)3 | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A. ①②④ B. ①③ C. ③④ D. ②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0,下列有關(guān)敘述正確的( )
A.上述反應的化學反應速率關(guān)系:2 v(NH3)=3 v(H2O)
B.若在2L的密閉容器中反應,經(jīng)過3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol 則v (NH3)=0.5molL﹣1s﹣1
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D.若降低溫度,反應速率將會減小且平衡將被破壞
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色透明溶液放入鋁片后會有氫氣產(chǎn)生。向原溶液中加入下列物質(zhì),一定不能大量存在的是
A.NH4ClB.Al(OH)3C.Cu(NO3)2D.CaCO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不正確的是
A. 用0.1026mol/L的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達終點時,滴定管中的液面如圖所示,正確的讀數(shù)為22.35mL
B. 用標準燒堿溶液滴定待測的醋酸溶液,應以酚酞為指示劑
C. 若200mLc(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH-)=1×10-3mol/L的某一元堿相混合后,溶液呈堿性。則所用的酸和堿可能是等濃度的弱酸和強堿
D. 25℃時,若pH=a的10體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性,則a+b=15
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