下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明
主要成分
鉀離子（K+）20-27.3 mg/L     氯離子（Cl-）30-34.2 mg/L
鎂離子（Mg2+）20.2-24.9 mg/L     硫酸根離子(SO42-)24-27.5 mg/L
則該飲用水中還可能較大量存在(    )
A．OHˉB．Ag+C．Na+D．Ca2+
C

試題分析：離子間如果方式化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的；A中OH－和Mg2＋、B中Ag＋和Cl－、D中Ca2＋和SO42－等均不能大量共存，所以正確的答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題設(shè)計(jì)新穎，貼近生活，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和學(xué)習(xí)興趣。該題的關(guān)鍵是熟練記住離子間不能大量共存的情況，然后結(jié)合具體問(wèn)題，具體分析即可。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（     ）
A  H+  Na+  NO3-  SO42-         B  Na+  CO32-  Cu2+    Cl-    
C  K+   Na+   Cl-   SO42-       D  K+  Cl-  Ba2+  HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2—B．Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+
C．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+D． Fe3+、SCN—、Na+、CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在大量的Ba2＋、Ag＋、NH4＋，該溶液中還可能大量存在的離子是
A．OH－B．Cl－C．SO42－D．NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是(　　)
A．Na+、Fe3+ 、NO3－、Cl－B．Ag+、NH4+、Cl－、Br－
C．K +、SO42－、Cl－、Mg2+D．NH4+、Na+ 、OH－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
B．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、Ca2＋、I－、NH4＋
C．0.1mol·L－1AlCl3溶液：K＋、HCO3－、SO42－、NO3－
D．c(OH－)/c(H+)=l×l014的溶液：Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是（  ）
A．Na、Fe、SO、Cl
B．Ba、Mg、HCO、NO
C．Na、K、NO、CO
D．K、NO、AlO、OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

維生素C（分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：   
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI  
現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0．2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0．05000mol·L－1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21．00mLI2溶液。
（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？
（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（   ）
A．Na+、H+、NO3-、Cl-B．K+、H+、Cl-、SO
C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

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