【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物22.4 L,所含的分子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后,所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L SO3所含分子數(shù)為NA/22.4

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96 L,在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.4NA

【答案】A

【解析】

A.標(biāo)況下O2CO2的混合物22.4L,n===1mol,所以含分子數(shù)為NA,故A正確;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,汽油是液體,無(wú)法計(jì)算1L汽油的物質(zhì)的量,所以無(wú)法計(jì)算完全燃燒所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù),故B錯(cuò)誤;

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是固體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,故C錯(cuò)誤;

D. 2H2+O2=2H2O、2CO+O2=2CO2,由化學(xué)方程式可知,H2、CO不管怎樣混合,參加反應(yīng)的O2體積是混合氣體體積的一半,為4.48 L,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量是0.2 mol,分子數(shù)為0.2NA,故D錯(cuò)誤;

本題答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(  )

A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cl

B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO

C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cu2

D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解,說(shuō)明原溶液中有SO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)流程如下:

1溶解時(shí)加熱的目的是_____________________沉鐵時(shí)將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液,不斷攪拌除可使反應(yīng)物充分接觸外,另一目的是_____________________。

2過(guò)濾、洗滌時(shí),能說(shuō)明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。

3按以下步驟可以測(cè)定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①稱(chēng)取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中,加入25mL2mol·L1H2SO4溶液,加熱至40~50℃,使樣品溶解。

②用0.02000 mol·L1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液23.80mL。

[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+5mL2mol·L1 H2SO4溶液,煮沸約10min。

④將濾液過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中,用10mL1mol·L1H2SO4溶液洗滌錐形瓶,將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中,再用0.02000 mol·L1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。

I測(cè)得的產(chǎn)品中n(Fe) n(C2O) _________11(填“>” ““<”)。

II請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用濃度為0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-10

B. P點(diǎn)溶液中微粒濃度大小為:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定過(guò)程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D. A點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中,水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大,后不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10Ksp(BaCO3)2.5×10-9。下列說(shuō)法中正確的是

ABaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4 ,反過(guò)來(lái)則不行

BBaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑

C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2Na2SO4,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D.常溫下,BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4,則Na2SO4的濃度須大于2.2×106 mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:

元素

相關(guān)信息

X

其單質(zhì)為固體,常作電極材料

Y

原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素,與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同

R

價(jià)層電子排布為3d64s2

M

ⅠB族,其單質(zhì)常用作導(dǎo)線

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí),X、Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為_____________。(填化學(xué)式)。

(2)Z、W相比,第一電離能較大的是_____________,M2+的核外電子排布式為_____________。

(3)M2Z的熔點(diǎn)比M2W_____________(”),請(qǐng)解釋原因______________________。

(4)YZ形成的化合物YZ2VSEPR模型為__________,其中Y原子的雜化軌道類(lèi)型為____________;N3-YZ2互為等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為_____________。

(5)MRW2的晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個(gè)M原子與_________個(gè)W原子相連,晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,NA=6.02×1023mol-1)。

【答案】 Li2O O [Ar]3d91s22s22p63s23p63d9 O2-半徑比S2-半徑小,Cu2OCu2S的晶格能大,所以Cu2O的熔點(diǎn)高 直線形 sp雜化 [N=N=N]- 4

【解析】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大。Y的原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,YC元素;X的單質(zhì)為固體,常用作電極材料,X只能為Li元素;Z 是非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同,Z的電子排布式為1s22s22p4,為O元素;W是主族元素,與Zspan>原子的價(jià)電子數(shù)相同 ,WS元素;R 的價(jià)層電子排布式為3d64s2,RFe元素;M位于第IB族,其被稱(chēng)作電器工業(yè)的主角,為Cu元素。

(1)鋰與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰,故答案為:Li2O;

(2)同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,OS元素相比,第一電離能較大的是O,Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9,故答案為:O;[Ar]3d9

(3)氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2OCu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點(diǎn)高,故答案為:高;氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2OCu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點(diǎn)高;

(4)CO2中的C采用sp雜化,VSEPR 模型為直線型;N3-CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-,故答案為:直線型; sp;[N=N=N]-;

(5)由面心上Cu2個(gè)S相連,晶胞中每個(gè)Cu原子與4個(gè)S相連;8個(gè)S均在體內(nèi),由化學(xué)式為CuFeS2,則含晶胞質(zhì)量為,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm,體積為(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm,ρ== =gcm-3,故答案為:4;。

點(diǎn)睛:本題考查晶胞計(jì)算及雜化等,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,把握物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)及計(jì)算等為解答該題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算。

型】推斷
結(jié)束】
12

【題目】芳香烴A是基本有機(jī)化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

已知:;有機(jī)物分子中,同一個(gè)碳原子上連接有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)脫水。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)是_____________。K含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________________

(2)反應(yīng)的作用是____________________________,⑩的反應(yīng)類(lèi)型是____________________________

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________。

(4)D分子中最多有_____________個(gè)原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________

(5)1molD1molH2的加成產(chǎn)物同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種。

苯環(huán)上只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

分子中只存在一個(gè)環(huán)不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

(6)將由D為起始原料制備的合成路線補(bǔ)充完整。

_________________________(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),0.lmol/L的HA溶液中=1010,0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)HA是_________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是_______ 。

(2)HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。

(3)在加水稀釋HA的過(guò)程中,隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。

A. B. C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因______________________。

(5)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/LNaHSO4,使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計(jì)),應(yīng)加NaHSO4________mL。 (保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列括號(hào)內(nèi)為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

(鹽酸 分子式:HCl  相對(duì)分子量:36.5  密度:1.2 g/mL  HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%)

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______________

(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目

D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1的稀鹽酸。可供選用的儀器有:膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、藥匙、量筒、托盤(pán)天平。

①配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有______________(寫(xiě)儀器名稱(chēng));該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的______ (填字母)。

A.溫度  B.濃度  C.容量  D.壓強(qiáng)  E.刻度線

②該學(xué)生需要量取__________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

③在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”)

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。____

b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液移入容量瓶中。____

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.4 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g氫氧化鈉的溶液,則該同學(xué)需取__________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g 氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是____________________________(填字母)。

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足

B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯

C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線

D.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問(wèn)題:

1檢驗(yàn)濾液中的的方法是____________。

2試劑I的化學(xué)式為__________,加入試劑I后,①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

3試劑II的化學(xué)式為_________,②中加入試劑II的目的是______。

4試劑III的名稱(chēng)是________,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案