【題目】下表是25℃ 時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是( )

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為+Cl2+H2O=+Cl-+ClO-

C.向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=5

D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)Ka，次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根，所以相同濃度下和的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：，故A錯誤；

B. 將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；

C. 根據(jù)電離常數(shù) ，得出 ，pH=5，故C正確；

D. 混合溶液中生成氯化銀需要的 ，生成 需要的

，所以氯化銀先沉淀，故D錯誤；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如圖1所示：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-14．

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是______．

（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：

．

寫出ii的離子方程式：______．

下列實驗方案可證實上述催化過程．將實驗方案補(bǔ)充完整．

向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅．

______．

（3）過程Ⅱ的目的是脫硫．若濾液2中c(SO42-)=1.6molL-1，c(CO32-)=0.1molL-1，則PbCO3中______填“是”或“否”混有PbSO4．

（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示．將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：

與外接電源的______極相連．

電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為______．

與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.表示0.100 0 molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲線

B.表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(A)＞ω(B)

C.由圖可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

D.表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)已知：①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式_____________________，該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=______________________(用K1、K2、K3表示)

(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。

②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降低，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因________________________。

(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時

間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)

/(mol/L)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

①在0~40min時段，反應(yīng)速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。

②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L，則反應(yīng)至30mn時N2O的轉(zhuǎn)化率a=___________。

③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間)，則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)至t1min時，體系壓強(qiáng)p=___________(用p0表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按官能團(tuán)的不同，可以對有機(jī)物進(jìn)行分類，請指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上。

CH3CH2CH2COOH ________________

CH3CH2CH2CH2－Cl ________________

HCOOC2H5 _____________

CH3CHO ___________

CH3CH2CH＝CHCH3______________

_________

___________

__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子。

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是_____。

（2）在結(jié)構(gòu)A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式____。

（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴(含苯環(huán))，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實是____。

a．它的對位二元取代物只有一種 b．它的鄰位二元取代物只有一種

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等 d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

（4）C的一種屬于芳香烴(含苯環(huán))的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超順磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直徑為25nm)在醫(yī)療上有重要作用，實驗室制備方法如下：在有N2保護(hù)和劇烈攪拌條件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。實驗裝置如圖：

請回答下列問題：

(1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是______________________。

(2)充N2的目的是___________，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50℃，加熱方法為___________。

(3)制備超順磁性Fe3O4粒子反應(yīng)原理的離子方程式為______________________。

(4)充分反應(yīng)后，將三頸燒瓶中的混合物通過離心分離，然后水洗，最后用無水乙醇洗滌，用無水乙醇洗滌的優(yōu)點是___________；為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，實驗操作：_______________。為了檢驗超順磁性粒子中含有+2價的鐵，需要的化學(xué)試劑為___________(填代號)。

A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液

(5)實驗制得的超順磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，為測得Fe3O4的含量，稱取mg試樣，放在小燒杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，準(zhǔn)確量取其中的20.00mL溶液置于錐形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)______________________停止滴定，然后重復(fù)二次滴定，平均消耗KMnO4溶液ⅴmL，該樣品的純度為___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2010年，中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是( )

A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6

B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)

C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)

D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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同步練習(xí)冊答案