Question

一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ（Q＞0），經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L^-1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H為（　　）

A．+8QkJ

B．+16QkJ

C．-8QkJ

D．-16QkJ

Answer 1

分析：充分燃燒一定量的丁烷發(fā)生的反應為：2C₄H₁₀+13O₂

點燃  .

8CO₂+10H₂O，CO₂恰好與KOH溶液完全反應生成正鹽為K₂CO₃，2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O，根據n=c×V計算KOH的物質的量，根據鉀元素守恒計算n（K₂CO₃），根據碳元素守恒有n（CO₂）=n（K₂CO₃），據此計算判斷．

解答：解：KOH的物質的量為n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，
2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O，
根據鉀離子守恒，故n（K₂CO₃）=0.5mol×

1

2

=0.25mol，
根據碳元素守恒由n（CO₂）=n（K₂CO₃）=0.25mol，
2C₄H₁₀+13O₂

點燃  .

8CO₂+10H₂O
根據碳元素守恒可知，丁烷的物質的量為n（C₄H₁₀）=0.25mol×

1

4

=

1

16

mol，
即

1

16

mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，
故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ×

1mol

1 16 mol

=16QkJ，
則此條件下反應熱化學方程式為C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16Q kJ?mol^-1，
故選D．

點評：本題考查反應熱的計算，根據氫氧化鉀確定丁烷的物質的量是解答該題的關鍵，題目難度中等．