下列屬于酸性氧化物的是

A．水 B．一氧化碳 C．氧化鈉 D．二氧化硫

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )

A. 檢查容量瓶是否漏水

B. 給液體加熱

C. 稱量

D. 過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。

（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，

則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝___________________。

（3）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應(yīng)為

2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0

在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。

①平衡常數(shù)KA KB

②T K時(shí)，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

H2(g)

6.00

5.40

5.10

9.00

8.40

8.40

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

3.00

2.80

2.80

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

3.20

3.30

3.30

20~30 min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2

C．加入合適催化劑 D．縮小容器體積

畫出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。

（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)

A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0

B．2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0

上圖是乙烯在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是

A．催化劑M的活性降低 B．A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

C．生成甲醚的量增加 D．B反應(yīng)的活化能增大

（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，則0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考慮第二步水解和H2O的電離）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O

B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2＋H2O 2H+＋Clˉ＋ClOˉ

C．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+

D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．硅酸鈉的水溶液俗稱泡花堿，可用作粘合劑和防火材料

B．碘單質(zhì)在苯中的溶解度較大，可用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)

C．小蘇打可用于配制發(fā)酵粉，醫(yī)療上也可以用作治療胃酸過多

D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥二氧化硫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則:

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若加入B(維持體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率 。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將 。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色 ，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，再次建立平衡時(shí)與原平衡相比，氣體混合物顏色 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a;Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)也為A．下列有關(guān)敘述正確的是

A．若Ⅰ達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率一定增大

B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)大于a，可斷定x＞4

C．若x=2，則體系Ⅱ起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足：3n(B)=n(A)-3

D．若體系Ⅱ起始物質(zhì)的量滿足3n(c)+4nA=12nB，則可推斷：x=4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計(jì)算式：△H＝____________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

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