Question

現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），知A和B的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=4，試判斷，
（1）當(dāng)A轉(zhuǎn)化率為50%時，此時該反應(yīng)Q_C

 

K（填“＞”“=”或“＜”），反應(yīng)向

 

方向進(jìn)行．
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到某個狀態(tài)時的濃度熵和化學(xué)平衡常數(shù)之間的大小關(guān)系來回答；
（2）根據(jù)三行式計算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：（1）當(dāng)A轉(zhuǎn)化率為50%時，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
              初始濃度：2      2      0       0
              變化濃度：0.5   0.5    0.5      0.5
              末態(tài)濃度：1.5   1.5    0.5       0.5
此時濃度熵Qc=

0.5×0.5

1.5×1.5

=

1

9

＜1，不是平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)向正向進(jìn)行，
故答案為：＜；正；
（2）設(shè)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化濃度為x
                      A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
              初始濃度：2       2      0        0
              變化濃度：x       x      x       x 
              末態(tài)濃度：2-x      2-x     x      x
則

x2

(2-x)2

=4，解得x=

4

3

，A的轉(zhuǎn)化率為

4 3

2

×100%=66.7%，
故答案為：66.7%．

點(diǎn)評：本題涉及化學(xué)平衡常數(shù)以及轉(zhuǎn)化率的計算知識，注意三行式的計算方法的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．