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下列描述中，不正確的是（　�。�

A、FeSO₄可用于防止食品氧化變質，延長食品的保質期

B、向FeSO₄中加入NaOH溶液，觀察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

C、向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入足量鐵粉，充分反應后滴加KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色

D、鐵在氧氣中燃燒，生成黑色的Fe₃O₄

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗

專題：元素及其化合物

分析：A．防氧化就是防止食品發(fā)生氧化反應，應加入具有還原性物質；
B．FeSO₄溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩(wěn)定，容易跟水中的氧氣反應生成紅褐色的氫氧化鐵；
C．三價鐵與硫氰酸鉀顯血紅色，二價鐵離子與硫氰酸鉀沒有明顯顯現(xiàn)；
D．依據(jù)鐵與氧氣反應的產(chǎn)物判斷．

解答： 解：A．FeSO₄具有還原性，可用于防止食品氧化變質，延長食品的保質期，故A正確；
B．FeSO₄溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩(wěn)定，容易跟水中的氧氣反應生成紅褐色的氫氧化鐵，故B正確；
C．向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入足量鐵粉反應生成二價鐵離子，二價鐵離子與硫氰酸鉀沒有明顯現(xiàn)象，故C錯誤；
D．鐵能夠在氧氣中燃燒，反應生成四氧化三鐵，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了二價鐵離子與三價鐵離子的性質，題目難度不大，熟悉鐵及其化合物的性質是解題關鍵，注意二價鐵離子與三價鐵離子的檢驗是高考的熱點．

練習冊系列答案

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C(OH-)

C(H+)

=1×10⁸，下列說法正確的是（　�。�

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B、a=4，b=18

C、a=6，b=16

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①氧化劑是H₃AsO₃　 ②還原性：Cl^-＞As　 ③每生成0.1mol的As，還原劑失去的電子為0.3mol　④M為OH^-⑤SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物�、轍⁺前面的配平系數(shù)為6．