【題目】有機(jī)物A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物,其相對分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%;
②
③G分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱是__________
(2)A的名稱是___________
(3)條件Ⅲ為_____;FG的反應(yīng)類型為_______,G的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(4)寫出一種檢驗M中官能團(tuán)的化學(xué)方程式____________
(5)R是N的同系物,相對分子質(zhì)量比N大14,R有多種同分異構(gòu)體,則同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為____。
a.含由苯環(huán) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.遇FeCl3溶液不顯紫色 d.不含醚鍵
(6)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:FE__________________
【答案】羥基 羧基苯丙酸苯甲酯濃硫酸 加熱取代反應(yīng) (2分)+2Cu(OH)2+NaOH C6H5COONa+Cu2O+3H2O(或銀鏡反應(yīng))8
【解析】(1)F為,F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是羥基、羧基;
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為苯丙酸苯甲酯;
(3)通過以上分析知,條件Ⅲ為濃硫酸、加熱;F→G的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)M為,檢驗醛基可以與新制的氫氧化銅反應(yīng),化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH C6H5COONa+Cu2O+3H2O;
(5)N為,R是N的同系物,相對分子質(zhì)量比N大14,即R中含有羧基,且分子中碳原子數(shù)比N多一個,根據(jù)條件:a.含有苯環(huán),b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛,c.遇FeCl3溶液不顯紫色,說明不含有酚羥基,d.不含醚鍵,則符合條件的R的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有HCOO-、-CH3,或連有-CHO、-CH2OH,每種都有鄰間對三種,或連有-CH(OH)CHO、HCOOCH2-,所以共有8種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為;
(6)F發(fā)生消去反應(yīng)生成E,反應(yīng)方程式為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中(固體體積忽略不計),使其達(dá)到化學(xué)平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B. 15℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0
C. 當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度
D. 恒溫條件下,向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2,達(dá)平衡后CO2濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知苯環(huán)上由于取代基的影響,使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng),現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下:
1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱,充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a(不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應(yīng),下同),溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱,又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b,則a,b分別是( )
已知:
A.5mol,10mol B.6mol,2mol C.8mol,4mol D.8mol,2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示,下列說法不正確的是
A.圖中五點KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.若從A點到D點,可采用:溫度不變在水中加入少量的酸
C.若從A點到C點,可采用:溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
D.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于烷烴的說法中,正確的是( )
A.通式為CnH2n
B.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.在光照下可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.隨分子中碳原子數(shù)的增加,烷烴的熔沸點升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________;砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。
Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。
步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。
步驟3:取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實驗,未見銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________。
(5)步驟2的離子方程式為_________________。
(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn),原因是__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小明在研究元素時發(fā)現(xiàn),可以將前18號元素排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是
A. 虛線相連的元素處于同一族,A元素位于元素周期表ⅥA族
B. 離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑一定越大
C. B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)
D. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋并達(dá)到新平衡后,下列說法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.平衡時,溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液的pH減小
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