8.5g NH3的物質(zhì)的量是
 
mol，含有
 
個(gè)氨分子，
 
個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是
 
L．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算8.5gNH3的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計(jì)算氨氣分子數(shù)目，結(jié)合氨氣分子式可知含有原子數(shù)目是分子的4倍，根據(jù)V=nVm計(jì)算氨氣的體積．
解答： 解：8.5gNH3的物質(zhì)的量=
8.5g
17g/mol
=0.5mol，氨氣分子數(shù)目=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，結(jié)合氨氣分子式可知含有原子數(shù)目是分子的4倍，故含有原子數(shù)目=4×3.01×1023=1.204×1024，標(biāo)況下，氨氣的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：0.5；3.01×1023；1.204×1024；11.2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)從開始至達(dá)平衡時(shí)，所釋放的熱量是
 
升高溫度，平衡常數(shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點(diǎn)，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）將影響反應(yīng)速率條件填在空格處．
實(shí)     例 影響條件
①食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期
②實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，再進(jìn)行反應(yīng)
③用H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2
④實(shí)驗(yàn)室制備H2時(shí)，用較濃的硫酸與Zn粒反應(yīng)
（2）如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，分析圖象，回答問題：
①該反應(yīng)生成物是
 
．
②2min內(nèi)，用C表示的反應(yīng)速率為
 
．
③該反應(yīng)的方程式為
 
．
④在其他條件下，測(cè)得A的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s），此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比，
 
．
A．比800℃時(shí)快    B．比800℃時(shí)慢     C．和800℃時(shí)速率一樣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
 Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率
 
mol/（L?min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是
 

A．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
B．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
C．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
D．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

A.3v逆（N2）=v正（H2）
B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
C．混合氣體密度保持不變
D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
（4）反應(yīng)方程式應(yīng)為：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，
若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為
m
n
，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比
 
m
n
（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚氯乙烯是一種
 
（填“有”或“無”）毒塑料，工業(yè)上用乙炔（CH≡CH）和氯化氫在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)制取氯乙烯，氯乙烯再經(jīng)過
 
反應(yīng)制取聚氯乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡(jiǎn)略表示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=a kJ?mol-1，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）ZnS焙燒的反應(yīng)2ZnS+3O2
 焙燒 
.
 
2SO2+2ZnO所涉及的物質(zhì)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，不含離子鍵的化合物是
 
．
（3）電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲(chǔ)存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點(diǎn)．該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．25℃時(shí)，以該電池為電源，用兩個(gè)等質(zhì)量的銅棒作電極電解500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段時(shí)間后切斷電源，對(duì)電極干燥并稱量，測(cè)得兩電極的質(zhì)量差為9.6g，則至少需要
 
L空氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）進(jìn)入該電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型氣體燃料-丙烷（C3H8），已知0.1mol丙烷在氧氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為222.15kJ，則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A、乙烯  乙炔
B、苯  己烷
C、苯  二甲苯
D、己烷  環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

截至到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW，圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置．圖2為電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．下列敘述中正確的是（　�。�
A、圖1中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
B、圖2溶液中電子流向：從B極流向A極
C、X2為氧氣
D、工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案