【題目】某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基,X是某種鹵原子)的密度是a gcm﹣3.RX可以與稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH(能跟水互溶)和HX.為了測定RX的相對分子質(zhì)量,擬定的實驗步驟如下:
①準(zhǔn)確量取該鹵代烷b mL,放入錐形瓶中.
②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液,塞上帶有長玻璃管的塞子,加熱,發(fā)生反應(yīng).
③反應(yīng)完成后,冷卻溶液,加稀硝酸酸化,滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀.
④將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重,得到固體c g.
回答下列問題:
(1)裝置中長玻璃管的作用是____________________________.
(2)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是________,判斷依據(jù)是________________
(3)如R為乙基,則RX與KOH醇溶液反應(yīng)的方程式________________
(4)如果在步驟③中,加HNO3的量不足,沒有將溶液酸化,則步驟④測得的c值________________
A.偏大 B.偏小 C.不變 D.大小不定.
【答案】冷凝回流,提高原料利用率 氯 滴加過量AgNO3溶液,得白色沉淀 CH3CH2Cl+KOHCH2═CH2↑+KCl+H2O A
【解析】
(1)裝置中長玻璃管的作用是冷凝回流;
(2)該鹵代烷中所含鹵素的名稱按水解中和液中加硝酸銀后產(chǎn)生的沉淀顏色回答;
(3)如R為乙基,則RX與KOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng);
(4)如果在步驟③中,加HNO3的量不足,沒有將溶液酸化,則通過沉淀成分及質(zhì)量判斷。
(1) 因RX熔沸點較低,加熱時易揮發(fā),所以裝置中長導(dǎo)管的作用是防止鹵代烴揮發(fā)或冷凝回流;
答案為:冷凝回流,提高原料利用率;
(2) 因為所得AgX沉淀為白色,能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的只能是氯化銀沉淀,所以鹵代烴中含有氯元素;
答案為:氯;滴加過量AgNO3溶液,得白色沉淀;
(3)如R為乙基,則RX為CH3CH2Cl,與KOH醇溶液共熱時發(fā)生消去反應(yīng):CH3CH2Cl+KOH CH2═CH2↑+KCl+H2O;
答案為:CH3CH2Cl+KOHCH2═CH2↑+KCl+H2O;
(4)如果在步驟③中,加HNO3的量不足,沒有將溶液酸化,則沉淀中還有AgOH轉(zhuǎn)化為Ag2O沉淀,由于氫氧化銀和氧化銀的影響,故測得的c值將偏大,故選A;
答案為:A。
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【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是:
A. 氮元素均被氧化
B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化
D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)
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【題目】室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. Kb2的數(shù)量級為10-5
B. X(OH)NO3水溶液顯酸性
C. 等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]
D. 在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)
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【題目】(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中,鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5,其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為____。
②當(dāng)催化劑中+2價Fe與+3價Fe的物質(zhì)的量之比為1∶2時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物的混合物中鐵原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____ (用小數(shù)表示,保留2位小數(shù))。
(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
①用FeO稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為____、____。檢驗溶液中Fe3+的試劑是____。
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為____。
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【題目】某鐵的氧化物,用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L標(biāo)況下的Cl2時,剛好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A.1:4B.2:1C.4:1D.3:4
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【題目】某有機化合物與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,充分燃燒8.88 g該有機物,將燃燒后的氣體通入濃硫酸,濃硫酸質(zhì)量增加10.8 g;將剩余氣體通入NaOH溶液,溶液質(zhì)量增加21.12 g。由質(zhì)譜儀測得此種有機物的相對分子質(zhì)量為74。該有機物在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)時能生成兩種有機產(chǎn)物。則該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為 ( )
A. CH3CH2CH2CH2OH
B. CH3CH2CHOHCH3
C. (CH3)2CHCH2OH
D. (CH3)3COH
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【題目】氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑。圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學(xué)實驗小組自行設(shè)計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥,可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)(已知常溫下KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣)。
(1)氯水中含有七種粒子,其中的分子為__(化學(xué)式);需臨時配制的原因是__(用化學(xué)方程式表示)。
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是__,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(3)用圖乙所示裝置中配制氯水時,操作步驟如下:
①關(guān)閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。
②關(guān)閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。
③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中。
用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是__。
分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的濃鹽酸,可能引起的后果是__。
(4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是__。
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【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C.在合成氨的反應(yīng)中,加壓有利于氨的合成
D.Fe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺
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【題目】某同學(xué)欲證明乙炔能與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng),實驗方案如下:將電石與水反應(yīng)生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液,溶液褪色,證明二者發(fā)生了反應(yīng).請回答:
(1)制備乙炔的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(2)該同學(xué)的實驗方案存在的問題是______________。
(3)為了解決上述問題,需重新選擇實驗裝置,備選裝置如圖所示.
①將裝置編號按順序填在橫線上_____→B→_____。
②B裝置中所盛放的試劑是__________。
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