【題目】在50mL18molL﹣1的濃H2SO4中加入足量的Cu片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為( )
A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 大于0.45mol,小于0.9mol D. 小于0.45mol
【答案】D
【解析】
依據(jù)只有濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),稀硫酸與銅不反應(yīng)解答。
50mL18molL﹣1的濃H2SO4中硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol,依據(jù)方程式Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,0.9mol硫酸完全反應(yīng),理論上被還原的硫酸為0.45mol,但是因?yàn)橹挥袧饬蛩崤c銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),稀硫酸與銅不反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度逐漸降低,變?yōu)橄×蛩幔辉儆秀~發(fā)生反應(yīng),所以,被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.45mol,答案選D。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中,沒有顏色變化的是:
A.石蕊試劑滴入稀鹽酸B.酚酞試劑滴入氫氧化鈉溶液
C.食鹽溶液加水稀釋D.濕潤的氯氣通過剛采摘的紅色的鮮花
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用40gNaOH固體配成2L溶液,其物質(zhì)的量濃度為
A.0.5 molL-1B.5 molL-1
C.10 molL-1D.20 molL-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是
A. 甲苯 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 乙烯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題。
圖1圖2圖3
(1)圖1中,① 若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則該裝置為_____(填裝置名稱),電極A的電極反應(yīng)式為________________________
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________
(2)2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200°C左右時(shí)供電,電池示意如圖2所示:
①______極(填a或b)為電池的正極,電池工作時(shí)電流方向?yàn)?/span>_________(填a→b或b→a)
②寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________
(3)用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)。
①該電解槽的陰極反應(yīng)式為_____________________。
②制得的硫酸溶液從出口____(填“A”、“D”)導(dǎo)出,并簡述原因__________________________(請用化學(xué)用語和文字解釋)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液,在常用儀器中應(yīng)選用______mL的容量瓶,稱量時(shí)若將法碼放在左盤(1g以下用游碼),則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度______0.50mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)配制完畢后,用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí),Na2CO3溶液應(yīng)裝在______式滴定管中。若采用上述標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定,滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下:
次數(shù)編號 | 待測鹽酸體積(mL) | 滴入Na2CO3溶液體積(mL) |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
則c(HCl)=______mol·L-1。
(3)若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則最后所測鹽酸濃度______,若原來配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3·10H2O,則實(shí)驗(yàn)誤差為______(以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(4)常溫下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO2因逸出未畫出)如圖所示,根據(jù)圖示回答下列問題:
①請寫出AB段反應(yīng)的離子方程式___________________________________
當(dāng)反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí),溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為(氯離子濃度除外)_____________________________________________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO和H2反應(yīng)制備二甲醚(CH3OCH3)的條件是壓力2.0~10.0MPa,溫度300℃。設(shè)備中進(jìn)行下列反應(yīng),請回答下列問題:
①CO(g)+2H2(B)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
(1)總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________ 。據(jù)此可判斷該反應(yīng)_________________條件下自發(fā)。
(2)在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____
a.容器中壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(CO)= v逆(H2) d.c(CH3OH)= c(CO)
(3)在2L 的容器中加入amol CH3OH(g)發(fā)生反應(yīng)②,達(dá)到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新達(dá)到平衡時(shí),CH3OH 的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。
(4)850℃時(shí)在一體積為10L 的容器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)③,CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。
①0~4min 的平均反應(yīng)速率,v(CO)=________________ 。
②若溫度不變,向該容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g),起始時(shí)v正(CO)______v逆(H2)(填“<”、“ >”或“=”),請結(jié)合必要的計(jì)算說明理由。________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價(jià)
B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng):Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的形式:化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D. 過程Ⅲ涉及到反應(yīng):4OH-4 e-=== O2↑+2H2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com