【題目】下列各組離子在指定溶液中，一定不能大量共存的是()

A. 澄清透明溶液中：MnO4-、K+、Mg2+、SO42-

B. 通入CO2的溶液；Na+、Ca2+、Cl-、K+

C. 加入鋁單質(zhì)產(chǎn)生氫氣的溶液：SO42-、Mg2+、K+

D. 室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、 NO3-

【答案】D

【解析】

根據(jù)特定溶液中離子間的相互反應(yīng)分析判斷。

A項：澄清透明溶液可以有色，MnO4-、K+、Mg2+、SO42-能大量共存，A項不符題意；

B項：通入CO2的溶液中，Ca2+可大量存在，因弱酸不生成強酸，B項不符題意；

C項：與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液可能強酸性或強堿性，若呈堿性，則Mg2+不能大量存在，C項不符題意；

D項：室溫pH=1的溶液呈較強酸性，酸性條件時NO3-能將Fe2+氧化，D項符合題意。

本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列四個變化：①KClO3→KCl；②N2→NO2；③Fe(OH)2→Fe(OH)3；④Na→Na2O2。其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的變化有

A. 1個B. 2個C. 3個D. 4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列原子的半徑：

原子

N

S

O

Si

半徑r/10－10 m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是

A. 1.10×10－10 mB. 0.80×10－10 m

C. 1.20×10－10 mD. 0.70×10－10 m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：

元素代號

X

Y

Z

W

V

原子半徑/pm

160

143

70

66

110

主要化合價

+2

+3

+5、－3

－2

+5、+3、－3

下列敘述正確的是

A. X、Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X<Y

B. 簡單離子的半徑：Z<W<X<Y

C. 一定條件下，W的單質(zhì)可以將Z的單質(zhì)從其氫化物中置換出來

D. X與Z形成的化合物為共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是

A. 用氯化銨濃溶液可以除去鐵器表面的鐵銹

B. 當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場有大量活潑金屬存放時，不能用水滅火

C. 工業(yè)上采用蒸干AlCl3溶液的方法得到純凈的無水AlCl3

D. 用Na2S作沉淀劑，可除去廢水中Pb2＋、Hg2＋等重金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)與用途的因果關(guān)系錯誤的是

A. Fe(OH)3膠體具有較強的吸附性，所以可用于制備紅色顏料鐵紅

B. NaClO溶液具有強氧化性，所以可用于生活環(huán)境的消毒

C. NH4Cl溶液呈酸性，所以可用于除去鋼板上的鐵銹

D. KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡過KMnO4溶液的硅藻土作水果保鮮劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期律和元素周期表的有關(guān)知識，用化學(xué)用語回答問題：

(1)在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中，原子半徑最小的元素是______；氧化性最強的單質(zhì)是_______，還原性最強的單質(zhì)是_______；最強的堿是_______；形成的兩性化合物有_______、_______。

(2)鹵族元素氫化物中最穩(wěn)定的是______，還原性最強的是_______。

(3)請總結(jié)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是(至少兩點)______________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 硫酸鈉溶液的導(dǎo)電過程發(fā)生了化學(xué)變化

B. 由于SiO2的分子間作用力比CO2大，導(dǎo)致SiO2的熔點比CO2高

C. 氫與其它元素只能形成共價化合物

D. 強電解質(zhì)都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中通入NH3氣體，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。已知硝酸具有強氧化性。試回答下列問題：

（1）向BaCl2溶液中通入SO2氣體無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”。此處應(yīng)為_____________，原因是_____________。

（2）沉淀A的化學(xué)式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。

（3）寫出通入少量Cl2，生成沉淀B的離子方程式：_________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2________mL。

（5）常溫下，若將SO2通入BaCl2溶液至飽和，再通入下列某些氣體也有沉淀生成，則該氣體可能是__________

A．CO2 B．H2S C．NO與O2混合氣體 D．SO3

（6）若將BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液

①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

______________________________________________________，

②過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

______________________________________________________。

③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

______________________________________________________，

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