（分）已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14

    種元素的電負性：   

 元素

  Al     

   B 

  Be

   C

   Cl

   F

   Li

電負性

 1.61 

  2.04

  1.57

  2.55

  3.16

  3.98

  0.98

 元素

  Mg

   N

  Na

   O

  P

  S

  Si

電負性

 1.31

  3.04

  0.93

  3.44

  2.19

  2.58

  1.90

   （1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____________________

_______________________________________________________________________。

   （2）預測Br與I元素電負性的大小關系是__________________,電負性最小的元素在周

期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)

   （3）離子化合物和共價化合物之間沒有絕對的界限，習慣上把SrI2看作離子化合物，把

BaS看作共價化合物。（電負性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成

鍵原子的電負性差值用△X表示，請找出用△X來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍：

即當△X___________時一般為共價鍵，當△X___________時一般為離子鍵。試判斷

AlBr3中化學鍵的類型是__________。

（1）對同周期元素而言，隨核電荷數(shù)增加，電負性增大（希有氣體元素除外）。

   （2）Br>I  第六周期第IA主族。（3）≤1.70，≥1.70，共價鍵。


解析:
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素，其結構或性質(zhì)信息如下表．
元素 結構或性質(zhì)信息
T 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X 元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y 空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
請根據(jù)信息回答有關問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
CO
CO
．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
．
（3）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序（填元素符號）是
N＞C＞Na
N＞C＞Na
．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為
3d84s2
3d84s2
．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是
sp、sp3
sp、sp3
．
③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結構如下圖所示，該晶體形成時的原子堆積方式是
丙
丙
 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)現(xiàn)有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關信息于下表：

元素

信息

A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B

B原子得一個電子后2p軌道全滿

C

C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大

D

D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)

E

E＋和B－具有相同的電子層結構

(1)B的核外電子排布式為________  ，CB3的晶體類型為________ 。

(2)B、C、D三元素的電負性大小順序為________＞________＞________(填元素符號)。

(3)C的氫化物的空間構型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是______________________________________________________。

（4）E2D的水溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。

（5）已知：12.8 g液態(tài)C2 A4與足量A2O2反應生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65 kJ的熱量。

    A2O(l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

    2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。

    則液態(tài)C2 A4與足量O2反應生成C2和液態(tài)A2O的熱化學方程式為：    ________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆安徽省宣城市高三第二次調(diào)研測試（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分)現(xiàn)有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關信息于下表：

元素
信息
A
元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B
B原子得一個電子后2p軌道全滿
C
C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大
D
D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)
E
E＋和B－具有相同的電子層結構
(1)B的核外電子排布式為________ ，CB3的晶體類型為________ 。
(2)B、C、D三元素的電負性大小順序為________＞________＞________(填元素符號)。
(3)C的氫化物的空間構型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是______________________________________________________。
（4）E2D的水溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液態(tài)C2 A4與足量A2O2反應生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65 kJ的熱量。
A2O (l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
則液態(tài)C2 A4與足量O2反應生成C2和液態(tài)A2O的熱化學方程式為：    ________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：0104 期中題 題型：填空題

已知元素的電負性和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素電負性的數(shù)值
試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）試推斷AlBr3、NaF中的化學鍵類型分別是_________、_________。
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素電負性的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)電負性的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系___________________。
（3）請你預測Br與I元素的電負性的大小關系Br____I。
（4）某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于______原子(填元素符號)。

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