可用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　�。�
A、溴和苯B、甘油和水
C、水和溴乙烷D、乙醇和汽油
考點(diǎn)：分液和萃取
專題：
分析：分液漏斗分離物質(zhì)的原理為：分離互不相溶的兩層液體，以此來解答．
解答： 解：A、苯和溴是互溶的，互不相溶的兩層液體，可以用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；
B、甘油和水是互溶的，不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；
C、溴乙烷和水是互不相溶的，能用分液漏斗分離，故C正確；
D、乙醇和汽油是互溶的，不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生物質(zhì)分離方法中的分液法，掌握分液的條件、物質(zhì)的溶解性是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，采取適當(dāng)步驟回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇，
請?jiān)谙旅妫ā　。﹥?nèi)填寫所用試劑，在【】內(nèi)填寫所用分離方法，在框內(nèi)填寫有關(guān)物質(zhì)的名稱
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
；⑤
 
；⑥
 
；⑦
 
；⑧
 
；⑨
 
； ⑩
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、用量筒量取5.0 mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋
B、用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰
C、稱量NaOH固體時(shí)，將藥品直接放在托盤上
D、給燒瓶里的液體加熱時(shí)，墊上石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液400mL
（1）計(jì)算所需98%的硫酸
 
mL
（2）該實(shí)驗(yàn)中除了要用到量筒、燒杯以外，還需要用到的玻璃儀器（無需裝瓶）有：
 
、
 
、
 
．
（3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將導(dǎo)致所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 
．
A、濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容
B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C、用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)
D、容量瓶使用前用3.68mol?L-1硫酸的溶液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4.48L，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）該反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)？答：
 
．
（2）理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（按規(guī)范要求寫出計(jì)算過程，下同）
（3）若反應(yīng)前后溶液的體積均為200mL，且反應(yīng)后殘留鹽酸的濃度為7.8mol?L-1，求反應(yīng)前所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)把10mL淀粉膠體和50mL KCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中．2min后，用兩支試管各取5mL燒杯中的液體做如下實(shí)驗(yàn)．
向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是
 
；向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是
 
．
（2）0.01mol?L-1的AgNO3溶液滴入到0.01mol?L-1的KI溶液中，生成黃色膠體，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，寫出一種區(qū)分KI溶液和AgI膠體的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是
 
（填序號）．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)平視刻度線．
B．苯、四氯化碳、乙醇三種有機(jī)溶劑都可用來萃取溴水中的溴．
C．讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”．
D．配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需稱量4g的氫氧化鈉固體．
E．用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應(yīng)，沒有觀察到紫色，所以該溶液中不含鉀元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：
 
．
（2）25℃，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH
 
（填“大”“小”或“相等”）．
（3）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：
 
．
（4）25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀？
 
（填“能”或“否”）．
（5）除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是（　�。�
A、氯化鋁B、碳酸氫鎂
C、碳酸鈉D、高錳酸鉀

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