(1)的名稱是
 
的分子式是
 
,分子中手性碳原子有
 
個.
(2)如圖是由4個碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)

①寫出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱
 

②有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式
 

③上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是
 
(填代號).
④任寫一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
考點:有機(jī)化合物命名,芳香烴、烴基和同系物,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同系物和同分異構(gòu)體,有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:(1)根據(jù)烯烴的命名原則進(jìn)行命名;根據(jù)有機(jī)物鍵線式寫出分子式;先根據(jù)手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子,手性碳原子判斷注意:手性碳原子一定是飽和碳原子;手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的,然后根據(jù)手性分子是含有手性碳原子的分子;
(2)①有機(jī)物(a)為2-甲基丙烷;②與a互為同分異構(gòu)體的為正丁烷;③c為2-丁烯,根據(jù)同分異構(gòu)體的定義判斷;④e為丁炔,根據(jù)同系物的定義分析.
解答: 解:(1)分子中含有一個碳碳雙鍵,編號從距離雙鍵最近且甲基編號最小一端開始,命名為:2-甲基-2-丁烯;
分子中,含有10個C原子,18個氫原子,一個氧原子,分子式為:C10H18O;手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子,滿足的條件的只有一個C原子,即苯環(huán)上的右邊與取代基相連的碳原子為手性碳原子,
故答案為:2-甲基-2-丁烯;C10H18O;,1;
(2)①由圖示可知a為烷烴,含有4個C原子,應(yīng)為2-甲基丙烷,
故答案為:2-甲基丙烷;
②含有4個碳原子的烷烴有CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3,a為CH3CH(CH3)CH3,則同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2CH3,
故答案為:CH3CH2CH2CH3;
③c為2-丁烯,與2-丁烯分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的為b,互為同分異構(gòu)體,
故答案為:b;
④e為丁炔,CH≡CH等炔烴與丁炔互為同系物,
故答案為:CH≡CH等炔烴.
點評:本題考查了有機(jī)物的命名、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度中等,本題注意根據(jù)有機(jī)物的球棍模型判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu),把握同系物和同分異構(gòu)體的定義.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸時,始終保持增大趨勢的是( 。
A、溶液中的c(CH3COO-
B、溶液中的c(H+
C、醋酸的電離平衡常數(shù)
D、溶液中的c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( 。
A、2mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B、200mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 1 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-
C、64g二氧化硫中的氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數(shù)
D、2mol/LBa(OH)2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( 。
A、取樣,加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
B、取樣,加入硝酸銀有白色沉淀,一定有Cl-
C、取樣,加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
D、取樣,滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色,一定有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

西維因是一種高效低毒殺蟲劑,在堿性條件下可水解:則下列說法正確的是( 。
A、西維因是一種芳香烴
B、西維因分子中所有碳原子一定共面
C、可用FeCl3溶液檢驗西維因是否發(fā)生水解
D、在Ni催化下1mol西維因最多能與6molH2加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3,如圖1所示.
(1)Ⅰ中,NH3 和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是
 

(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2═2NO2(g).在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖2).
①比較P1、P2的大小關(guān)系:
 

②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是
 

③△H
 
0
(3)Ⅰ中生成NO 在汽車尾氣中可以產(chǎn)生.①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為:
N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0;汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是
 

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的△H>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)
 

(4)Ⅲ中,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸.
①已知:2NO2(g)═N2O4(g)△H;當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)椤鱄.現(xiàn)將1molN2O4充入一恒容密閉容器中,下列圖3示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 


(5)Ⅳ中,電解NO制備 NH4NO3,其工作原理如圖4所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A,A是
 
,陰極的電極反應(yīng)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某;瘜W(xué)小組的同學(xué)以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出.為探究陰極碳棒上的附著物,設(shè)計了如下過程:
Ⅰ.有關(guān)資料
銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下:
物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ.探究實驗
(1)提出假設(shè):①紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O;②根據(jù)以上資料,白色物質(zhì)化學(xué)式可能為
 

(2)實驗驗證:
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物,洗滌、干燥,連接下列裝置進(jìn)行實驗,驗證陰極產(chǎn)物.
實驗結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,無水硫酸銅不變色.
①碳棒上的紅色物質(zhì)有無Cu2O?
 
(填“有”或“無”),請簡要說明的理由:
 
;
②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中,若出現(xiàn)白色沉淀,可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在,寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)由以上實驗分析可知:電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e?Cu和
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是(  )
A、2NO2?N2O4 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
B、C(s)+CO2?2CO (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
C、N2+3H2?2NH3 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
D、H2S?H2+S(s)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃、101kPa下,1mol 氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
 

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同步練習(xí)冊答案