精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】按下列實驗方法操作,能達到要求的是(
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.實驗室制取蒸餾水時,圓底燒瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
C.加熱飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
D.將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解,配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

【答案】B
【解析】解:A.托盤天平精確度較低,只精確到0.1,故A錯誤;B.加熱液體時應防止暴沸,應加入碎瓷片,故B正確;
C.加熱飽和FeCl3溶液得到氫氧化鐵沉淀,制備氫氧化鐵膠體,應在廢水中滴加飽和氯化鐵溶液,當溶液變?yōu)榧t褐色時停止加熱,故C錯誤;
D.容量瓶只能在常溫下使用,不能在容量瓶中溶解藥品,故D錯誤.
故選B.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、CD、E五種元素的原子序數依次增大,A元素位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數等于未成對電子數;B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種原子軌道中的電子總數相同;D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3;AB、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體;AB兩種元素組成的原子個數之比為11的化合物N是常見的有機溶劑;E生物金屬之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。

1E的基態(tài)原子的價電子排布圖為______。

2B、CD三種元素的氫化物的沸點高低順序為__________(用化學式表示,下同),穩(wěn)定性順序為__________。

3化合物M是同類物質中為數不多的氣體,且分子中所有原子共平面,Mσ鍵和π鍵個數比為____,B原子的雜化類型為____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。

4E的一種氧化物Q,其晶胞結構如圖1所示,Q的化學式為____

5電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClOBC-氧化成BCD-,然后在酸性條件下BCD-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C2BD2。

①與BCD-互為等電子體的分子是____(寫出一種即可);可以推知BCD-的空間構型為__。

②上述反應中后一步反應的離子方程式為_____________

6E內部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖2所示,E晶胞中E的配位數為____,若該晶胞的密度為a g·cm-3,阿伏加德羅常數為NA,E原子的摩爾質量為M g·mol-1,E原子的半徑為____cm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”,其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對本產品的兩個探究實驗。

實驗1:向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質,結果見圖1。

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末;

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末;

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末。

實驗2:向加有100 mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物,不斷攪拌,第15 min 時記錄溫度升高的幅度,結果見圖2。

請回答下列問題:

(1)實驗1證實了該反應的反應速率與________有關。

(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125 mol時,實驗就無需再做的原因是________(填選項字母)。

A.加入更多的NaCl不再增加反應速率

B.加入NaCl反而會降低反應速率

C.已達到沸點不再有溫度變化

D.需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入0.060 mol的NaCl,則第15 min 時混合物的溫度最接近于________(填字母)。

A.34 ℃ B.42 ℃ C.50 ℃ D.62 ℃

(4)加入鐵粉和NaCl能使反應速率加快的原因是_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關敘述正確的是( )

A. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質量增加

B. 銅電極上發(fā)生氧化反應

C. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)減小

D. 陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質轉化的示意圖,電池使用KOHK2Zn(OH)4為電解質溶液,下列關于該電池說法正確的是

A. 放電時溶液中的K+移向負極

B. 充電時陰極附近的pH會升高

C. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 負極質量每減少6.5g,溶液質量增加6.3g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下

用量簡量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;

②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。

回答下列問題:

1如果用30mL0.50mol/L硫酸與70mL0.50mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量___________相等、不相等,所求中和熱___________相等、不相等,簡述理由_____________________

2某實驗小組配制0.50mol/LNaOH溶液,若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____________________g

3若用KOH代替NaOH,對測定結果___________(”)影響若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果_____________(”)影響。

4近似認為0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3中和后溶液溫度上升了4℃,生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1,則中和熱△H=______小數點后保留一位有效數字)。

上述實驗結果與-57.3kJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是____________填字母)。

A.實驗裝置保溫隔熱效果差

B.量取NaOH溶液體積時仰視讀數

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2氣體中含少量SO2,欲用下圖所示裝置得到干凈的CO2,則下列敘述正確的是(  )

A. 先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1),再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)

B. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1),再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)

C. 先讓混合氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2),再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)

D. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2),再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線如下

已知A的分子結構中含有2個甲基。

回答下列問題:

1A的名稱為__________,A生成B的反應類型為_______

2G中含氧官能團名稱為_______。

3F的分子式為_______

4C生成D的化學方程式為______________。

5對二取代芳香化合物WE的同分異構體,W能發(fā)生銀鏡反應和水解反應水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,則W________種結構,其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比為12 : 2 : 29的結構簡式為_____________。

6參照上述合成路線,以乙醛為原料(無機試劑任選),設計正丁醇的合成路線:_______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質,分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應為:V2+-e-=V3+,下列說法正確的是

A. 放電時,右槽發(fā)生還原反應

B. 放電時,左槽的電極反應式:VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時,每轉移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時,陰極電解液pH升高

查看答案和解析>>

同步練習冊答案