6．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�
A．一定溫度下，向CH3COOH溶液中通HCl氣體，對(duì)該反應(yīng)的平衡常數(shù)無(wú)影響
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．常溫下pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

分析 A．通入HCl，氫離子濃度增大，電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-逆向移動(dòng)，Ka與溫度有關(guān)；
B．加水稀釋，促進(jìn)電離，但氫離子濃度減��；
C．加少量的CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大；
D．常溫下pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，為醋酸與醋酸鈉的混合溶液．

解答 解：A．通入HCl，氫離子濃度增大，電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-逆向移動(dòng)，Ka與溫度有關(guān)，溫度不變，則反應(yīng)的平衡常數(shù)無(wú)影響，故A正確；
B．加水稀釋，促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，Kw均不變，則溶液中c（OH-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．加少量的CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，則平衡逆向移動(dòng)，故C正確；
D．常溫下pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，則溶液的pH＜7，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡的移動(dòng)、K的影響因素、酸堿混合為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．人劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)，身體感覺(jué)酸困，是因?yàn)轶w內(nèi)乳酸濃度增大．乳酸中只含碳、氫、氧三種元素，它的相對(duì)分子質(zhì)量是H2 的45 倍，其中碳、氫、氧的質(zhì)量比為6：1：8．氫通過(guò)計(jì)算確定乳酸的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+D（s）的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的能量變化表現(xiàn)為釋放能量
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物A、B的總能量小于生成物C 的能量
C．該反應(yīng)的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其它形式
D．該反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，水只做還原劑的是（　�。�
A．SO2+H2O→H2SO3B．Cl2+H2O→HCl+HClO
C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋼鐵在堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．當(dāng)鍍銅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．在船舶外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．為保護(hù)地下鋼管不被腐蝕可將鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖是某有機(jī)物分子的球棍模型，該物質(zhì)中含C、H、O三種元素．則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．使紫色石蕊試液變紅B．易溶于水
C．發(fā)生酯化反應(yīng)D．無(wú)色無(wú)味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油的催化重整、煤的干餾均可以得到芳香烴
B．乙酸、草酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．新戊烷的所有碳原子位于同一平面
D．奶油、雞蛋清均屬于高分子化合物且均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配離子（如圖所示）：

①乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是sp3，乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是乙二胺存在分子間氫鍵上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有：a、b、c．（填寫(xiě)代碼，多選）     a配位鍵    b極性鍵    c非極性鍵    d離子鍵
③該配合物[Cu（en）2]Cl2的系統(tǒng)命名為氯化二（乙二胺）合銅（Ⅱ）；其中銅離子的配位數(shù)是4．
（2）下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界未用實(shí)線標(biāo)出． 

①周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s24p1．
②Fe元素位于周期表的d區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價(jià)為0；
已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的粒子互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學(xué)式）．
③根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-離子的空間構(gòu)型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CO2、NCl3（CCl4、CO）（寫(xiě)2種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：①鹽酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入試劑順序是B
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．②④③①
（2）如圖電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應(yīng)生成Cl2氣體，檢驗(yàn)該氣體可采用的方法是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙．與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH變大（填“變大”、“不變”或“變小”），電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）從海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．要使最終生成的Br2從水溶液中分離，常先加入B，再E（選擇下面選項(xiàng)填空），振蕩后靜置，所得混合液體上層為無(wú)層，下層溶液呈橙紅色．
A．水B．四氯化碳C．酒精D．過(guò)濾E．分液
（4）寫(xiě)出（3）題中選擇分離試劑的依據(jù)是兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．

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