相同條件下某芳香烴A的蒸氣對H2的相對密度為46，取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉溶液增重30.8g．推測它的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)相對氫氣的密度計算出A的相對分子量；濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，氫氧化鈉增重的為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計算出水、二氧化碳的物質(zhì)的量，從而得出芳香烴A分子中含有的C、H原子數(shù)，確定A的分子式及結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：某芳香烴A的蒸氣對H2的相對密度為46，則A的相對分子質(zhì)量為46×2=92，A完全燃燒生成的氣體通過濃硫酸和氫氧化鈉時，濃硫酸吸收水蒸氣，氫氧化鈉吸收二氧化碳，故0.1molA燃燒生成水7.2g、二氧化碳30.8g，則n（H2O）=
7.2g
18g/mol
=0.4mol，根據(jù)原子守恒知，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，n（CO2）=
30.8g
44g/mol
=0.7mol，所以n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.7mol：0.8mol=1：7：8，A的分子式為：C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式為，
答：該有機物的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式為．
點評：本題考查有機物分子式確定，比較基礎(chǔ)，可以根據(jù)原子守恒計算C、H原子數(shù)目確定A的分子式，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A、平衡常數(shù)減小
B、BaO量不變
C、氧氣壓強減小
D、BaO2量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，測得瓶內(nèi)氣體對氫氣得相對密度為9.5，將次瓶氣體倒置于水槽中（氨氣全部溶于水），此時：
①燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的多少？
②所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少（標準狀況）？
（2）標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol?L-1、密度為0.915g?cm-3的氨水．試計算1體積水吸收多少體積得氨氣可制得上述氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵A-AB-BA-B
生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量436kJ?mol-1243kJ?mol-1431kJ?mol-1
通過計算寫出反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的熱化學(xué)方程式．（寫出△H的計算過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；
④取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱；
回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置
 
寫出化合物AB3的電子式
 
．
（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g/mol，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水．則甲晶體的化學(xué)式為
 
．
（3）實驗③中根據(jù)圖象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=
 
．
（4）實驗④中離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
（1）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2．
（2）Br2能將I-氧化為I2．
（3）KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2．
①氧化劑（Br2、KBrO3、KIO3）氧化能力由強到弱的順序為：
 
．
②試配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
KI+
 
 KBrO3+
 
 H2SO4=
 
I2+
 
Br2+
 
K2SO4+
 
H2O
 
KI+
 
 KBrO3+
 
 H2SO4=
 
KIO3+
 
Br2+
 
K2SO4+
 
H2O
③現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同．試將討論的結(jié)果填入下表中：
編號a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式（或離子符號）
Aa≤1/6I2   Br-  H2O
B1/6＜a＜1/5
 
Ca=1/5I2   Br2   H2O
D1/5＜a＜6/5I2  IO3-    Br2   H2O
Ea≥6/5
 
④若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和溴單質(zhì)的物質(zhì)的量相等時，a的值為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（3）實驗時攪拌溶液的方法是
 
，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是
 

（4）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55  mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛．
（1）利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇．已知：光催化制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol；H2與CO2耦合反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol；則反應(yīng)：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+
3
2
O2（g）的△H=
 
kJ/mol．
你認為該方法需要解決的技術(shù)問題有
 
（填字母）．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的H2從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化
c．二氧化碳及水資源的來源供應(yīng)
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298K時測定）：
反應(yīng)I：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
反應(yīng)Ⅱ：CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
①從原子利用率看，反應(yīng)
 
（填“I”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)
 
制甲醛更有利．
②圖1是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示的是反應(yīng)
 
．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，1g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時需氧的質(zhì)量為
 
g．
②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用50mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃
鹽酸NaOH
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試完成下列問題：
（1）實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是
 
，不能用銅絲攪拌棒代替玻璃棒的理由是
 
．
（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃，則該實驗測得的中和熱△H=
 
．[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計算]．
（3）若用50mL0.50mol?L-1 NaOH溶液進行上述實驗，并測得中和熱為△H1，則△H1
 
△H（填（“＞”“＜”或“=”）

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