Question

（2012?永州模擬）向含有amolFeBr₃的溶液中，加入xmolNa₂S．
A．當(dāng)2x=a時，離子方程式為

2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S

．
B．當(dāng)x=a時，離子方程式為

2Fe³⁺+2S^2-═Fe²⁺+S+FeS

．

Answer 1

分析：A、2x=a，說明三價鐵離子的物質(zhì)的量恰好能夠?qū)⒘螂x子氧化成單質(zhì)硫，沒有硫化亞鐵沉淀生成；
B、x=a，三價鐵離子與硫離子物質(zhì)的量為1：1，硫離子一半被氧化成硫，亞鐵離子一半生成硫化亞鐵沉淀．

解答：解：A．當(dāng)2x=a時，三價鐵離子與硫離子的物質(zhì)的量為2：1，二者恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了亞鐵離子和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S，
故答案為：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S；       
B．當(dāng)x=a時，三價鐵離子與硫離子的物質(zhì)的量為1：1，設(shè)各有nmol，nmol三價鐵離子能夠失去nmol電子生成nmol亞鐵離子，被氧化的硫離子生成硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.5nmol，硫離子還有0.5nmol剩余，與0.5nmol亞鐵離子反應(yīng)生成了硫化亞鐵，即含有0.5nmol亞鐵離子剩余，
反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2S^2-═Fe²⁺+S+FeS，
故答案為：2Fe³⁺+2S^2-═Fe²⁺+S+FeS．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，根據(jù)三價鐵離子與硫離子的物的量判斷生成產(chǎn)物是解題的關(guān)鍵，本題難度中等．