【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①黃鐵礦(FeS2,二硫化亞鐵)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為_____,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移__________mol電子。
②FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)I2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(2)對(duì)反應(yīng)NH3+O2—NO+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)作分析,該反應(yīng)中,還原劑是_______,還原產(chǎn)物是________,被還原的物質(zhì)是_________。參加反應(yīng)的氧化劑為3.2g時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________。
(3)對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。含氰廢水中的CN-有劇毒。在微生物的作用下,CN-能夠被氧氣氧化成HCO,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式為____________(提示:反應(yīng)過(guò)程中N元素化合價(jià)不發(fā)生改變)。
【答案】SO2、Fe3O4 32 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 NH3 NO、H2O O2 0.4mol 4H2O + 2CN— + O2 = 2HCO3— + 2NH3
【解析】
(1)①氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化得到產(chǎn)物,根據(jù)反應(yīng)方程式,化合價(jià)升高的元素是Fe、S,即氧化產(chǎn)物是Fe3O4和SO2;FeS2中Fe的化合價(jià)由+2價(jià)→+8/3價(jià),S由-1價(jià)→+4價(jià),3molFeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量3×(2/3+2×5)mol=32mol;
②生成I2,利用Fe3+的強(qiáng)氧化性把I-氧化成I2,本身被還原成Fe2+,離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2;
(2)還原劑是化合價(jià)升高的物質(zhì),根據(jù)反應(yīng)方程式,還原劑為NH3;還原產(chǎn)物是氧化劑被還原的產(chǎn)物,即還原產(chǎn)物是NO和H2O;被還原物質(zhì)的是氧化劑,即被還原物質(zhì)為O2;3.2g氧化劑參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3.2×4/32mol=0.4mol;
(3)根據(jù)信息,得出CN-+O2→HCO3-+NH3,N元素化合價(jià)不發(fā)生變化,N化合價(jià)為-3價(jià),CN-中C的化合價(jià)為+2價(jià),HCO3-中C的化合價(jià)為+4價(jià),O2中O的化合價(jià)降低,根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平得出:2CN-+O2→2HCO3-+2NH3,
根據(jù)原子守恒,推出離子反應(yīng)方程式為4H2O + 2CN- + O2 = 2HCO3- + 2NH3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離出來(lái)的OH-為( )
A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1
C.1.0×10-2 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1
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【題目】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。
該白色粉末可能為( )
A. 、 B. AgCl、
C. 、 D. 、
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【題目】在同體積0.3 mol·L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列說(shuō)法中正確的是
A.硫酸中放出氫氣量最多 B.醋酸中放出氫氣量最多
C.鹽酸中放出的氫氣量最多 D.只有鹽酸和硝酸中放出的氫氣量相等
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【題目】把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后,能得到原溶質(zhì)的是
A. NaHCO3 B. FeCl3 C. KCl D. Al(NO3)3
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【題目】25℃某二元堿B(OH)2水溶液中,B2+、B(OH)+和B(OH)2三者各自的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(已知多元堿的電離是逐級(jí)進(jìn)行的)
A. Kb2[B(OH)2]的數(shù)量級(jí)為10-8
B. 在B(OH)Cl溶液中c(OH-)>c(H+)
C. 等物質(zhì)的量的BCl2和B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]
D. B(OH)Cl溶液中,若c[B(OH)2]+2c(B2+)+c(H+)-c(OH-),則δ[B(OH)2]=δ[B(OH)+]
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