Question

【題目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右

（1）沉淀的化學式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；

（2）寫出混合液+A的離子方程式________________________________________；

溶液+B的離子方程式_____________________________________。

Answer 1

【答案】AgCl Cu(OH)2(或BaSO4) BaSO4)(或Cu(OH)2) Ag++Cl-== AgCl Cu2++2OH-== Cu(OH)2(或SO42-+Ba2+==BaSO4)

【解析】

要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分離，必須考慮除雜試劑的加入順序。由于OH－、SO42－均能同時與兩種陽離子生成沉淀，故應先加入鹽酸。除去Ag＋，反應的離子方程式：

Ag＋＋Cl－=AgCl↓，然后再加NaOH(或Na2SO4)，除去Cu2＋(或Ba2＋)。

（1）由于OH－、SO42－均能同時與兩種陽離子生成沉淀，故應先加入鹽酸。第一種沉淀是AgCl，Ba2＋、Cu2＋分別與SO42-、OH-生成沉淀，不存在順序關(guān)系，故第二種沉淀Cu(OH)2(或BaSO4)，第三種沉淀為BaSO4 (或Cu(OH)2)；

（2）溶液+A生成氯化銀沉淀的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl；溶液+B的離子方程式則兩個均可以，答案為：Cu2++2OH-== Cu(OH)2(或SO42-+Ba2+==BaSO4)。