【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,不正確的是(  )

A. 一定條件下反應(yīng)I2+H22HI,H2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%

B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率

C. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快

D. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達平衡后,升高溫度反應(yīng)速率加快

【答案】B

【解析】A.因為I2+H22HI為可逆反應(yīng),一定條件下反應(yīng),H2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%,故A正確;B.金屬鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)是與水中的氫離子反應(yīng),再加入水不能增大氫離子濃度,因此不能加快反應(yīng)速率,故B項錯誤;C項,碳酸鈣粉末比塊狀與鹽酸的接觸面積大,反應(yīng)速率快,故C項正確。D. 升高溫度反應(yīng)速率加快。所以反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達平衡后, 再升高溫度反應(yīng)速率加快,故D正確;答案:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】侯氏制堿法的原理為:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,實驗室模擬該過程包括制備NH3、制取NaHCO3、分離及灼燒NaHCO3四個步驟,下列圖示裝置能達到實驗?zāi)康氖牵?/span>
A.制備氨氣
B.制取NaHCO3
C.分離NaHCO3
D.灼燒NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )

A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.生成1molN26mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中,都能與氧氣結(jié)合,與氧氣的結(jié)合度a(吸附O2的Hb或Mb占總Hb或Mb的比例)和氧分壓p(O2)密切相關(guān)。

I .Hb與氧氣的結(jié)合能力還受到c(H+)的影響,平衡如下:

HbO2(aq)+H+(aq) HbH+(aq)+O2(g) (反應(yīng)①)。37℃,PH分別為7.2、7.4、7.6 時氧分壓p(O2)和達平衡時的結(jié)合度的關(guān)系如圖1

(1)圖1中pH=7.6時的曲線為______ (填“a”或“b”)。

(2)血液中還存在平衡:CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(反應(yīng)②),用平衡理論解釋肺部高氧分壓有利于CO2排出體外的原因___________。

II.Mb與氧氣結(jié)合的平衡如下:Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)(反應(yīng)③),37℃時,氧分壓p(O2)和達平衡時的結(jié)合度的關(guān)系如圖2。

(3)若肌肉中Mb的初始濃度為c0 mol/L,結(jié)合度達到50%所需的時間為t min,此段時間內(nèi)用MbO2表示的平均反應(yīng)速率為____________。

(4)圖2中a隨p(O2)增大而增大的原因是______________。

(5) Mb與氧氣結(jié)合的平衡常數(shù)的表達式K=,計算37℃時K=____________

(6) Mb與氧氣結(jié)合達平衡時結(jié)合度a=____________ [用含p(O2)和K的代數(shù)式表示]。

人正常呼吸時,溫度約為37℃,空氣中氧分壓約為20.0kPa,計算此時Mb與氧氣的最大結(jié)合度為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物K可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。

已知:

通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基

醛能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:

請回答:

(1)下列說法不正確的是_________________

A.化合物A能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

B.化合物C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.I轉(zhuǎn)化為J屬于加成反應(yīng)

D.K與足量NaOH溶液反應(yīng)時,1molK最多可消耗3molNaOH

(2)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________;

(3)E→F的化學(xué)方程式為____________________________________________

(4)G也可以與環(huán)氧丙烷()發(fā)生類似反應(yīng)G+J→K的反應(yīng),其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________(寫一種);

(5)寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________;

能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②1H-NMR譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(6)通常采用有機物H為原料合成有機物I,請設(shè)計該合成路線_________________(用流程圖表示,無機試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5 mol A4 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),經(jīng)過5min后達到化學(xué)平衡,此時測得D2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L1·min1,下列結(jié)論正確的是(  )

A. m值為1

B. B的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 平衡時混合物總物質(zhì)的量為8mol

D. 5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍是一種綠色稀有金屬,鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,工業(yè)上常采用粗鉍精煉制得用途更為廣泛的精煉鉍(含鉍99.995%),火法精煉鉍的工藝流程如下:

已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學(xué)成分如下表:

元素

Ag

Bi

Pb

As

Sb

含量/%

0.90

55.25

27

1.30

11

②氯化鉛熔點為498℃,密度為5.9g/cm3;鉍的熔點為271℃,沸點為1470℃;BiCl3的熔點為506.5℃。

③鋅酸鹽簡寫成ZnO22-,如鋅酸鈉Na2ZnO2

④+3價鉍的化合物較為穩(wěn)定,鉍酸鈉難溶于水。

回答下列問題:

(1)實驗室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱)中完成。

(2)NaBiO3中鉍元素的化合價為________

(3)“氧化除砷銻”的工藝機理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下,鼓入壓縮空氣,使砷、銻氧化揮發(fā),同時空氣也與鉍液反應(yīng),利用Bi2O3_______性將雜質(zhì)砷、銻轉(zhuǎn)變成As2O3、Sb2O3而除去。

(4)“氯化除鉛”過程中,氯氣與鉛、鉍反應(yīng)分別生成PbCl2、BiCl3,生成的BiCl3又會被鉛還原,發(fā)生反應(yīng)3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi,控制溫度350-400℃,利用熔點和密度特點,氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態(tài)覆蓋,防止氯氣__________________。

(5)高溫精煉的實質(zhì)為堿性精煉,加入少量KNO3和NaOH,將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅,同時得到氮氣,寫出高溫精煉的化學(xué)方程式: __________________。

(6)向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末,溶液變?yōu)樽霞t色,該反應(yīng)經(jīng)常用來檢驗Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用,如回收利用電解精煉銅的陽極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬。提煉陽極泥的方法有多種,濕法提煉是其中重要的一種,其主要生產(chǎn)流程如下:

請回答下列問題:

(1)各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法,該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和_______。

(2)脫銅渣A中含有AgCl,它溶于濃氨水的離子方程式為________________

(3)已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮氣,則每生成1molAg,需要消耗_______g N2H4。

(4)固體B中單質(zhì)Au在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4;在NaAuCl4中Au元素的化合價為______,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(5)陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出,所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+;結(jié)合如圖分析:(其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽離子濃度的對數(shù))

①要從浸出液中提純銅,最好先加入酸化的雙氧水,目的是_______________,然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7,除去______離子;

②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Cu(OH)2的Ksp約為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作不能用于檢驗NH3的是(  )

A. 氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t B. 氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

C. 氣體與濃硫酸靠近 D. 氣體與濃鹽酸靠近

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同步練習(xí)冊答案