【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的（ ）
A.加入Al能放出H2的溶液中：ClO﹣、HCO 、SO 、NH
B.pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO
C.能使KSCN溶液變紅的溶液中：Na+、I﹣、NO 、HCO
D.由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

【答案】D
【解析】解：A．加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性或堿性，無論呈酸性還是堿性，HCO 都不能大量共存，故A錯誤； B．pH=2的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、NO 發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；
C．能使KSCN溶液變紅的溶液含有Fe3+ ， 與I﹣發(fā)生氧化還原反應，與HCO 發(fā)生互促水解反應，故C錯誤；
D．由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13molL﹣1的溶液可能呈酸性或堿性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮可形成多種氣態(tài)氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構式分別是 和 ．實驗測得N﹣N鍵的鍵能為167kJmol﹣1 ， NO2中氮氧鍵的鍵能為 466kJmol﹣1 ， N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJmol﹣1 ．
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化NO2為的熱化學方程式 ．
（2）對反應N2O4（g）2NO2（g），在溫度T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．
①A、C兩點的反應速率v（A）v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
②B、C兩點的氣體平均相對分子質(zhì)量M（B）M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③由狀態(tài)B到達狀態(tài)A可用的方法是 ．
④A點氣體的顏色比C點（填“深”、“淺”或“相同”），原因是 ．
（3）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表所示數(shù)據(jù)．

時間/s

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，v（NO2）=molL﹣1s﹣1 ．
②若在相同的情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度應是molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下面實驗裝置設計實驗制備SO2，并進行相關探究活動。

（已知：酸性強弱為H2SO3＞H2CO3＞HClO）

（1）裝置A中反應的化學方程式為_________________________________________。

（2）甲同學從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱，其中用到了C、D裝置。

①C裝置的作用是___________________________。

②通過___________________________________________________（填實驗現(xiàn)象）即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。

（3）乙同學認為利用上述裝置也可以證明亞硫酸的酸性強于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→( )→( ) → C → F 。____________

（4）丙同學將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學式為_________。

I．推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)

原因一：SO2在酸性條件下被NO3－氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：_____________________________________________。

II．如果丙同學認為是因為“原因二”產(chǎn)生了白色沉淀。

①請你寫出SO2被Fe3+氧化的離子方程式：_________________________________

②假如Fe3+恰好完全反應，請你設計實驗證明其還原產(chǎn)物，并簡要敘述實驗過程、現(xiàn)象及結(jié)論。

___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：M+N﹣→P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應的10%需要81min，將溫度提高到30℃時，完成反應的10%需要的時間為（ ）
A.9 min
B.27 min
C.13.5 min
D.3 min

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)對水的電離平衡沒有影響的是

A.NaFB.KIC.KAl(SO4)2D.NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于“摩爾”的說法正確的是

A. 摩爾是一個物理量

B. 摩爾表示物質(zhì)的量

C. 摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位

D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0；5min后達到平衡狀態(tài)，測得c（H2）=0.9molL﹣1 ， 則下列結(jié)論中，不能成立的是（ ）
A.平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等
B.從反應開始至平衡的過程中，v（HI）=0.04molL﹣1min﹣1
C.其他條件不變再向容器中充入少量H2 ， I2的轉(zhuǎn)化率提高
D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（ ）
A.由水電離出的c（H+）=10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：Al3+、K+、NO 、SO
B.強酸性溶液中：Cu2+、ClO﹣、Cl﹣、Ba2+
C.0.1 mol?L﹣1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO
D.pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO

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