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將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于100克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質的量的濃度是
A、 B、  C    D、
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）取體積相同（25mL）的兩份0.10mol·L-1NaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的PH                    （填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是                   。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液，若中和放置空氣中一段時的那份消耗鹽酸的體積為VA，另一份消耗鹽酸的體積為VB，則
（1）以甲基橙為指示劑時，VA與VB的關系是                   。
（2）以酚酞為指示劑時，VA和VB的關系是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）
                                     
（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V1mL時，溶液的pH值
剛好為7.0。此時溶液中c(Cl-)      c(CH3COOH)
（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據                          
                                                                     。
（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設混合后的體積為二者的體積之和，計算結果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H＋) = 10-a mol·L－1、c(OH－) = 10-b mol·L－1，且a+b=16。向該溶液中逐滴加入pH = c的鹽酸，t℃下測得混合液的pH如下圖所示
序號
Ba(OH)2溶液體積/mL
鹽酸體積/mL
混合液pH
1
22.00
0
10
2
22.00
18.00
9
3
22.00
22.00
8
假設混合時體積變化忽略不計，則c為
A、3           B、4               C、5                D、6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于未來新能源的是
①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽能  ⑥生物質能  ⑦風能  ⑧氫能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1體積pH＝2的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于
A．9B．10C．11D．12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中，正確的是

A．圖中A、D、E三點處KW間的關系：E處>A處>D處
B．溫度不變時，往水中通入適量HCl氣體，可以使溶液中的離子濃度從A點變化到D點
C．溫度不變時，在水中加入適量CH3COONa固體，可以使水的電離從A點變化到C點
D．在B點處，0.5mol·L-1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知下列熱化學方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=" —285" kJ/mol 
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH=" —241.8" kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ΔH=" —241.8" kJ/mol 
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=" —393.5" kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是_________________。
（2）H2的燃燒熱為___________；C的燃燒熱為___________。
（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________________。
（4）CO的燃燒熱為______________，其熱化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲、乙兩溶液中的C(H+)
A  2:1        B 100:1           C  1:100          D  無法確定

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