【題目】已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10,F(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是 ( )
A. 25℃時,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1
B. 該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生
C. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
D. 加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變
【答案】B
【解析】
本題主要考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì);
A.HF為弱電解質(zhì),不能完全電離;
B.根據(jù)溶度積計算是否有沉淀生成;
C.溶度積只受溫度的影響;
D.加入CaCl2溶液促進HF的電離。
A.HF為弱電解質(zhì),不能完全電離,因此0.1 mol·L-1HF溶液中c(H+)<0.1mol/L,故pH>1,故A錯誤;
B.向1L0.2molL1HF溶液中加入1L0.2molL1CaCl2溶液,混合后,c(H+)=c(F)=,c(Ca2+)=0.1mol/L,c2(F)×c(Ca2+)=3.6×105×0.1=3.6×106>1.46×1010,該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生,故B正確。
C.溶度積只受溫度的影響,不隨濃度的變化而變化,故C錯誤;
D.溶液中存在HFH++F,CaF2(s)Ca2+(aq)+2F(aq),加入CaCl2溶液后,Ca2+濃度增大,平衡向生成沉淀的方向移動,則F濃度減小,促進HF的電離,c(H+)濃度增大,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與___個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。
(2)含0.4molFe3+的Fe2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是___。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為____。
(4)2.3gNa中含___mole-,在反應中生成Na+共失去___mole-。
(5)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數(shù))____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金(含Cr、Fe及C)制備三氧化二鉻的工藝流程如下:
已知:Cr(OH)3是兩性氫氧化物,草酸亞鐵為微溶物。
回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ浸取時,為提高浸取速率,除將高碳鉻鐵合金制成粉末外,還可采取的措施是__________________________(寫一點);浸取鉻時反應的離子方程式為_______________。
(2)步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
(3)步驟Ⅲ除鐵時,溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示:
圖1 圖2
pH小于2.3時,鐵去除率低,其原因是_______________________________________。
(4)步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。
(5)步驟Ⅴ沉鉻時,生成Cr(OH)3的化學方程式為_____________________________;沉鉻時,溶液pH與鉻的回收率關系如圖2所示,當pH>8.5時,pH越大,鉻的回收率越低,其可能原因是____________________________________________。
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【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y
B. 反應①為吸熱反應
C. 反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學鍵類型一定相同
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【題目】100 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的X氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)Z(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是( )
反應時間/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
A. 溫度為200 ℃時,上述反應平衡常數(shù)為20,則正反應為吸熱反應
B. 若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達到平衡后縮小容器體積為原來一半,則c(X)>1 mol/L
C. 保持其他條件不變,向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體,到達平衡后,X轉(zhuǎn)化率增大
D. 保持其他條件不變,若再向容器中通入0.10 mol X氣體,0.10 mol Y和0.10 mol Z,則v(正)<v(逆)
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A. 電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+2CO2+4e-===2CO32-
B. 電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-===2H2O
C. 電池工作時,向電極A移動,電子由A極經(jīng)電解質(zhì)流向B極
D. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子
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【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示,橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或ZnO的物質(zhì)的量濃度的對數(shù),下列說法正確的是( )
A. 依圖中數(shù)據(jù)計算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=1×10-17
B. 溶液中加入足量氨水,發(fā)生反應的離子方程式為Zn2++4OH-===ZnO+2H2O
C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右
D. Zn2+在溶液中的存在形式與Al3+相似,堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題。
(1)若開始時開關K與a連接,則A極的電極反應式為_____________________。
(2)若開始時開關K與b連接,則B極的電極反應式為____________________。
(3)若用鋁條和鎂條分別代替圖中石墨和鐵電極,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,請寫出原電池負極的電極反應式_____________________________。
(4)若用二氧化鉛和鉛作電極,硫酸溶液為電解質(zhì)溶液構成鉛蓄電池,則充電時陽極的電極反應式_________________。
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【題目】一定溫度時,向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g),發(fā)生反應:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段時間后反應達到平衡狀態(tài),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表所示。
反應時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 前 5 min 的平均反應速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)時,υ正 > υ逆
C. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g),達到平衡狀態(tài)時吸收 78.4 kJ的熱量
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g),達到平衡狀態(tài)時 SO3 的轉(zhuǎn)化率為 40%
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