【題目】某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置制取氨并驗證氨的某些性質(zhì)，請回答。

（1）寫出此實驗中制氨的化學方程式：___。

（2）實驗進行一段時間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，同時有氮氣生成。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：__，這個反應(yīng)說明氨具有___（填字母代號）。

A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩(wěn)定性

（3）裝置E的作用是__，裝置F的作用是___。E中的堿石灰__（填“能”或“不能”）換成CaCl2。

（4）D中濃硫酸的主要作用是___。

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收水蒸氣，干燥NH3 檢驗是否有水生成 不能 吸收空氣中的水分，排除干擾 吸收氨，防止污染空氣

【解析】

（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水；

（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說明有單質(zhì)銅生成，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，說明有水生成，同時有氮氣生成。氨氣中氮元素化合價由-3升高為0；

（3）堿石灰是干燥劑；無水硫酸銅遇水變藍。CaCl2能與氨氣反應(yīng)；

（4）濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，濃硫酸具有吸水性。

（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說明有單質(zhì)銅生成，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，說明有水生成，同時有氮氣生成，氧化銅和氨氣反應(yīng)的方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。氨氣中氮元素化合價由-3升高為0，所以氨氣表現(xiàn)還原性，選B。

（3）堿石灰是干燥劑，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥NH3；無水硫酸銅遇水變藍，裝置F的作用是檢驗是否有水生成。CaCl2能與氨氣反應(yīng)，所以E中的堿石灰不能換成CaCl2。

（4）濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，防止污染空氣；濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分，防止空氣中的水進入F，排除干擾。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2CO2＋H2O．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.HCHO分子中C的雜化類型為sp3雜化

B.CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C.HCHO分子中含σ鍵，又含π鍵

D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了可控結(jié)構(gòu)單壁碳納米管的制備難題。海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的金屬資源，含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。

（1）基態(tài)鉻原子的核外未成對電子數(shù)為________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為________。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲硫醛完全催化氧化，甲硫醛分子的中心原子的VSEPR構(gòu)型為________，其分子中鍵與鍵的個數(shù)比為________。

（3）六羰基鎢的熔點為，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數(shù)有機溶劑。三種組成元素的第一電離能由小到大的順序為________填元素符號。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C非O，原因是________________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi)，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”。下列分子中存在“離域鍵”的有________填字母。

A.環(huán)己烷 二氧化硫 三氟化氮 苯酚

（5）、能與絡(luò)合形成絡(luò)離子，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。該絡(luò)離子與鉀離子可形成華藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為________。

（6）圖2是從鐵氧體離子晶體中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體。已知晶體的密度為，則圖2中________已知。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH1 =－1266 kJ/mol，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，其中P-P鍵的鍵能為198 kJ/mol,Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.1mol P4和6mol Cl2具有的總能量比4mol PCl3具有的能量低

C.P-Cl鍵的鍵能為326kJ/mol

D.PCl3的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為Zn-聚苯胺二次電池的示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，Zn片做負極，發(fā)生的電極方程式為Zn + 2e-=Zn2+

B.放電時，混合液中的Cl-向B移動

C.充電時，聚苯胺被氧化

D.充電時，A端接電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa固體后c(CH3COO－)/c(Na+)變大

B.向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g),則c(H+)/c(H2A)先變大后變小

C.已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向該平衡體系中加入固體KCl后溶液顏色變淺

D.室溫時，0.1mol/L NH4HCO3溶液pH=8.1，則Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和釩的相關(guān)化合物，在藥物化學及催化化學等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題:

（1）基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達式為___________,釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是________,VO43-的幾何構(gòu)型為________.

（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①基態(tài)S原子中原子核外未成對電子數(shù)為_______,該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________.

②2-巰基煙酸(圖2) 水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域Π鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域Π鍵”的是_____.

A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2

（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學式為______。圖4 為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 （ ）

A. 1.2mol·L-1·min-1B. 0.02mol·L-1·min-1

C. 1.8mol·L-1·min-1D. 0.18mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化

（1）某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

容器

反應(yīng)物

甲

8molCO2(g)、16molH2(g)

乙

wmolCO2(g)、xmolH2(g)、ymolCO(g)、zmolH2O(g)

甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%，則0-15min內(nèi)平均反應(yīng)速率(H2)=______，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等，則w、x、y、z需滿足的關(guān)系是________________，且________________(用含y的等式表示)。

（2）研究表明,溫度、壓強對反應(yīng)C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示：則ΔH ______0（填“>”“< ” 或“=”），壓強p1、p2、p3從大到小的順序是________________。

（3）CO可被NO2氧化CO+NO2 CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應(yīng)速率正=k正·c(CO) ·c(NO2)、逆= k逆·c(CO2) ·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為______。

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