4．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應選用的容量瓶的規(guī)格1000mL，稱取Na2CO3•10H2O的質(zhì)量是143.0．

分析 依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)配制溶液體積，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：實驗室用Na2CO3•10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因為實驗室沒有970mL容量瓶，所以應選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要Na2CO3•10H2O的質(zhì)量m=0.5mol/L×286g/mol×1L=143.0g；
故答案為：1000mL；143.0．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．為實現(xiàn)CO2減排，目前唯一技術成熟的方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集工業(yè)煙氣中的CO2．某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L（標準狀況）的CO2，并研究了吸收后的溶液（稱為富液）的再生．
（1）該富液的溶質(zhì)成分及其濃度是K2CO30.75mol/L、KHCO31.5mol/L．（忽略溶液體積變化）
（2）該富液中離子濃度關系正確的是bc．（填序號）
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
b．3c（K+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）+4c（H2CO3）
c．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）傳統(tǒng)的再生方法是將富液加熱，使其脫碳再生．發(fā)生反應的化學方程式是2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O．
（4）近年提出的電解法是一種新型、高效、節(jié)能的再生方法．將富液通入陰極室，將KHCO3溶液通入陽極室進行電解，其原理如圖1所示：

電解過程中，溶液中各物質(zhì)濃度的變化情況如圖2所示：
圖示說明：
1：陽極室中c（K2CO3）
2：陽極室中c（KHCO3）
3：陰極室中c（K2CO3）
4：陰極室中c（KHCO3）
陽極室的溶液在電解過程中其組成幾乎保持不變的原因是OH-在陽極失電子生成O2（4OH--4e-═O2↑+2H2O），產(chǎn)生的H+消耗溶液中的HCO3-（H++HCO3-═CO2↑+H2O）；陰極室中的HCO3-、CO32-進入陽極室，發(fā)生反應CO32-+CO2+H2O═2HCO3-或CO32-+H+═HCO3-，使HCO3-得以補充，溶液組成和濃度基本不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氯化鎂溶液的密度為1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為a%，該溶液中c（Cl-）為（　　）
A．0.5a mol/LB．a mol/LC．2.5a mol/LD．5a mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將代表下列各分離物質(zhì)方法的字母，填在相應的位置上：
A．過濾法；   B．降溫結晶法；   C．分液法；
D．萃取法；   E．蒸發(fā)法；       F．蒸餾法
①提取碘水中的碘D          
②除去植物油中的水C
③將溶液中的大量硝酸鉀與少量氯化鈉分離B
④除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由轉變成需經(jīng)過下列合成途徑的順序是（　�。�
A．消去→加成→消去B．加成→消去→脫水C．加成→消去→加成D．取代→消去→加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．把煤作為燃料使用可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0       ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0       ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0                  ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0                  ④
請回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量等于 （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，原因是根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量小于（填“大于”“等于”或“小于”）生產(chǎn)物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為高溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、NO3-、SO42-、Na+B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO-D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4　三種化肥，只用下列一種試劑可將它們區(qū)別開來的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．鹽酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

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