常溫下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)反應(yīng)完畢后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是（ ）
A．24.5g/LB．14.4g/LC．8g/LD．5.1g/L
B

【錯解分析】這是一道計算類型的選擇題。題中出現(xiàn)數(shù)據(jù)含字母，且有取值范圍，若討論最大密度，需考慮極值。
【正解】該題涉及的反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，反應(yīng)完畢后，在常溫下，只能余H2S或SO2為氣體。若余H2S，當(dāng)a=5，b=1時，H2S余的最多，為1.5mol(51g)；若余SO2，當(dāng)a="1," b=5時，SO2余的最多，為4.5mol(288g)。體積相同的情況大，顯然余SO2，余的越多，反應(yīng)完畢后的氣體密度越大。極限值為SO2 4.5mol。則＝14.4g/L
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程無明顯實驗現(xiàn)象。下列說法正確的是(　　)
A．向溶液中加入FeCl3溶液，產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
B．向溶液中加入稀氨水，產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
C．向溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀是氯化銀
D．向溶液中加入NH4Cl溶液，產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸具有脫水性，常用作氣體的干燥劑
D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，設(shè)計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO4，
試回答：
(1)、寫出方案①的化學(xué)反應(yīng)方程式                                       
這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案比較合理?       。(答編號)，理由是
                                                                      
(2)、實驗室采用方案①取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲、乙兩位同學(xué)為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌
實驗現(xiàn)象：_____________________________________________
實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為_   _______
直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余�？蓛晌煌瑢W(xué)仍然認(rèn)為試管中還有硫酸剩余，他們這樣認(rèn)為的理由是___________                     _____

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是         
A．CO2B．NH3C．C12D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是A
A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃H2SO4在加熱的條件下，可以和Cu等不活潑金屬反應(yīng)，釋放出SO2氣體，是因為濃H2SO4具有
A．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．強酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液可用鋁制容器盛裝的是     
A．濃硫酸B．濃鹽酸C．稀硫酸D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用。
（1）人體中碘的重要來源之一是加碘食鹽。加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合價是__________。加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”，說明碘酸鉀在受熱時易__________。
（2）海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源。取海帶灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液與淀粉溶液，溶液變藍(lán)，證明海帶中含有碘元素。反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）2012年3月，北京市最新規(guī)定食鹽中碘含量標(biāo)準(zhǔn)為（18~33）mg／kg。為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設(shè)計了如下步驟：
I. 用天平準(zhǔn)確稱取10.0 g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解。
II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全。
III. 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液6.0 mL，恰好反應(yīng)完全。（已知：）
①步驟II中反應(yīng)的離子方程式是__________。
②步驟III中判斷反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是__________。
③上述實驗樣品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市規(guī)定。

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