用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）請(qǐng)將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為           mol�！　�
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
 
調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                       。
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體，說(shuō)明濾渣C的主要成分是   。請(qǐng)寫(xiě)出加入MnSO4時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              。
（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用離子方程式表示）

（1）光導(dǎo)纖維 (1分)　　
（2)5、8 H+、5、4 H2O (2分)；0.4mol(各2分)
（3）使溶液中的Fe3+完全沉淀(2分)　
（4）MnO2(1分)　          2 MnO4- +3Mn2+ +2H2O=5MnO2+4 H+(2分)　
（5）Al3++3H2O Al(OH)3+3 H+(2分)

解析試題分析：（1）二氧化硅不與酸反應(yīng)，所以濾渣a中有二氧化硅，二氧化硅可以做光導(dǎo)纖維；
（2）錳元素作為氧化劑由+7價(jià)被還原為+2價(jià)，亞鐵離子作為還原劑由+2價(jià)被氧化為+3價(jià)；
（3）三價(jià)鐵離子在PH接近3時(shí)會(huì)完全沉淀；
（4）雙氧水在二氧化錳做催化劑的條件下放出氧氣；
（5）鋁離子水解所以呈酸性。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測(cè)定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質(zhì)含有_       _（寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____   _____。
（3）對(duì)所得Fe2O3固體稱(chēng)量得質(zhì)量為b g，計(jì)算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）___   __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有一無(wú)色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO32-、Cl－、NO3-等離子中的若干種�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
一、取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
二、另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

試推斷：
（1）該溶液中一定存在__________  ____，一定不存在________________。
（2）由圖可知白色沉淀共有__________種，分別是__________________（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量比為          。
（3） 寫(xiě)出圖中ab變化過(guò)程的離子方程式                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鐵黃是一種重要的顏料，化學(xué)式為Fe2O3·xH2 O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含F(xiàn)eZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黃鐵礦粉
(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如下:

（1）操作I與操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是_     、      
（2）試劑a最好選用_   (供選擇使用的有:鋁粉、空氣、濃HNO3 );其作用是_           。
（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是_       _(填序號(hào))。

（4）查閱資料知，在不同溫度下Fe2 O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3 O4 、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖象推斷670℃時(shí)Fe2 O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為M，并設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明該還原產(chǎn)物的成分(依次填寫(xiě)每步操作中所加試劑的化學(xué)式、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選�？晒┻x擇的試劑:稀H2SO4、稀鹽酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

加入試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
 
 
則還原產(chǎn)物為     
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
 k+s-5#
已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)Ⅰ為：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下：
（1）向母液中加入石灰乳，可將其中________循環(huán)利用。
（2）向母液中通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫(xiě)出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式 _____________________________。
Ⅱ.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置丙中冷水的作用是                      ；
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為             ；
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1 min的NaHCO3  樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則曲線a對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是___________（填離子符號(hào)下同）；曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是___________；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是           ；

（4）若取21.0 g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol?L—1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

金屬鉬（Mo）可以增強(qiáng)合金的某些機(jī)械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鋁的實(shí)驗(yàn)流程圖（已知鋁酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鋁礦時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，該反應(yīng)的還原劑是__________。當(dāng)有1mol MoS2反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
（2）步驟①中，灼燒鉬礦時(shí)，用于盛放固體的儀器的名稱(chēng)為_(kāi)_______。
（3）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
（4）在步驟③中需要加入過(guò)量硝酸，檢驗(yàn)硝酸過(guò)量的操作為_(kāi)________________。
（5）某同學(xué)擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鋁，同時(shí)檢驗(yàn)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是________（填試劑名稱(chēng)）。
②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞后______→______→______→______（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào)）。
a．收集氣體并檢驗(yàn)其純度         b．停止加熱，充分冷卻
c．加熱反應(yīng)一段時(shí)間             d．關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

（1）b電極材料為_(kāi)_____，其電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。
（2）（選擇填空）電解時(shí)，當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是_____；當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是______。

A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是_______________________。
（4）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)________________________________。該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，試回答：

（1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為              .
（2）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為        .轉(zhuǎn)化③的離子方程式為         .
（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3，則試劑A宜選擇         （填名稱(chēng)）.
（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，結(jié)果Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為       mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一種新型高效的水 處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè) 計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為H20(g)，可以得到Fe304，寫(xiě)出H2O的電子式：_______.
（2）若B為NaC103與稀硫酸，寫(xiě)出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）：____。
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫(xiě)出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式 并配平：

（4）為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶 中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知：
①寫(xiě)出滴定選用的指示劑______,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象______:
②溶液丨中軼元素的總含量為_(kāi)_____g.L-1。若滴定前溶液中H202沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元 素的含量將會(huì)______ (填“偏高” “偏低” “不變”）。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)溶液I中的Fe2+和Fe3+______。

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