下列離子方程式正確的是
A.在碳酸氫鈣溶液中加入少量鹽酸:Ca2++2HCO3-+2H+→CO2↑+2H2O+CaCO3↓ |
B.硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-→Fe(OH)3↓+BaSO4↓ |
C.次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫:Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+ |
D.氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳:OH-+CO2→HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO |
B.用兩個銅電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ |
C.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ |
D.過量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO2-+CO2+3H2O =Al(OH)3↓+CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
含有下列各組離子的溶液中,滴入過量溴水后仍能大量共存的是
A.Na+、Fe2+、SO42-、Cl― |
B.Ag+、Al3+、H+、NO3― |
C.Na+、K+、SO42-、SO32- |
D.NH4+、Ca2+、NO3―、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液,都能使該微粒濃度下降的是
A.Fe3+ | B.HS— | C. | D.C6H5O— |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.Ca2+、K+、Cl-、S2-四種離子的半徑依次減小
B.熔融的NaHS04中陰、陽離子的數(shù)目比為1:2
C.等物質(zhì)的量的LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4:5:6
D.3 g乙酸分子中含有的共用電子對數(shù)是0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下表中的離子方程式及評價(jià)都合理的是( )
編號 | 化學(xué)反應(yīng) | 離子方程式 | 評 價(jià) |
A | 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) | CO32-+2CH3COOH= CO2↑+H2O+2CH3COO- | 錯誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì),不應(yīng)寫成離子形式 |
B | NaHSO3的水解 | HSO3-+H2OSO32-+H3O+ | 錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式 |
C | 苯酚鈉溶液中通入少量CO2 | C6H5O-+CO2+H2O→ CO+C6H5OH | 正確 |
D | 等物質(zhì)的量的 FeBr2和Cl2反應(yīng) | 2Fe2+ +2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl- | 錯誤。Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各組離子一定能大量共存的是
A.某無色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、 |
B.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液:Na+、、K+、 |
C.加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl- |
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列離子方程式正確的是
A.醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
B.碘水中通入足量的SO2:I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ |
C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列離子方程式表達(dá)正確的是( 。
A.向氯化鐵溶液中滴加HI溶液:2Fe3++ 2HI = 2Fe2++2H++I2 |
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反應(yīng)完全:2Ba2++4OH—+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO+2H2O |
C.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合:2AlO2-+5H+ = Al(OH)3↓+Al3++H2O |
D.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-- |
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