9．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．據(jù)悉中國(guó)在建的第二艘航母中使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維，碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜
C．獲得2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理
D．酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)、海水提取溴、焰色反應(yīng)都涉及化學(xué)變化

分析 A．碳纖維為無(wú)機(jī)物；
B．氯堿工業(yè)中氯離子放電，則陽(yáng)離子需要移動(dòng)到陰極；
C．乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水；
D．化學(xué)變化有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．碳纖維是指由有機(jī)合成材料和碳纖維通過加工制成的具有特殊性能的材料，是一種無(wú)機(jī)高分子材料，不是有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；
B．氯堿工業(yè)中氯離子放電，則需要陽(yáng)離子交換膜使陽(yáng)離子移動(dòng)到陰極，故B錯(cuò)誤；
C．乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，為萃取原理，故C正確；
D．焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了材料的分類、氯堿工業(yè)、萃取原理、物理變化與化學(xué)變化的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意焰色反應(yīng)為元素物理性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．19世紀(jì)末，開始揭開原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（　�。�
A．英國(guó)的道爾頓B．英國(guó)的盧瑟福C．丹麥的玻爾D．英國(guó)的湯姆生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣體
B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C．元素B的單質(zhì)可被熱的濃硫酸或濃硝酸氧化
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組變化中，前者小于后者的是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②B．②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中請(qǐng)回答下列問題：
（1）該原電池負(fù)極為：鋅，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+正極為：銅，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
（2）電池總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）電子流向?yàn)椋河蒢n片流向Cu片．
（4）電流方向?yàn)椋河蒀u片流向Zn片．
（5）H+移向：Cu片  SO42-移向：Zn片（填Zn片或Cu片）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，完全吸收反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示，在0-15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號(hào)）
（5）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑，若在t1時(shí)刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖上畫出變化曲線，請(qǐng)標(biāo)注平衡時(shí)c（CO）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z是3種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X
B．化合物YZ2中各原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C．這3種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篫＞Y＞X
D．其對(duì)應(yīng)的陰離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
①加熱HgO制取Hg
②將鈉加入氯化銅溶液中制取銅
③電解熔融氯化鋁制取鋁
④電解飽和食鹽水來制取金屬鈉
⑤不能利用鋁熱反應(yīng)制取鎂．
A．②④B．①③⑤C．②③④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由氧氣與氫氣反應(yīng)生成1摩爾液態(tài)水放出285.75KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2H2+O2=2H2O+285.75KJB．2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）+571.5KJ
C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）+285.75KJD．H2 （g）+O2（g）=H2O（l）-285.75KJ

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