Question

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含的離子如下表所示：

 

陽離子	NH4+、Na＋、Mg2＋
陰離子	OH－、NO3—、SO42—

 

取等質量的三種化合物配制成相同體積的溶液，其溶質的物質的量濃度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。

(1)甲是________，向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，對應的離子方程式為________。

(2)乙是______，設計實驗確定乙的物質組成________(若乙已確定，則不填該空)。

 

Answer 1

(1)NaOH　先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀消失　Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O

(2)(NH4)2SO4或NH4NO3　取乙溶液于小試管中，加入適量BaCl2溶液，若有白色沉淀析出，則乙是(NH4)2SO4，若無明顯現(xiàn)象，則乙是NH4NO3

【解析】甲、乙、丙均是可溶性強電解質，則OH－只能與Na＋組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙有兩種組合(括號里數(shù)字表示相對分子質量)，第一組：NaOH(40)、(NH4)2SO4(132)、Mg(NO3)2(148)；第二組：NaOH(40)、NH4NO3(80)、MgSO4(120)，根據(jù)溶質質量相等、溶液體積相等以及物質的量濃度大小關系判斷，相對分子質量：Mr(丙)＞Mr(乙)＞Mr(甲)，則乙可能是硫酸銨或硝酸銨。