Question

為探究Fe²⁺ 對O₃氧化I^－反應的影響，某研究小組測定兩組實驗中I₃^－濃度和體系pH，結果見以下圖表。

下列說法不正確的是（      ) 

A．在溶液中存在化學平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達式為

B．第2組實驗進行18s后，由于I2(g)不斷生成導致I3－濃度下降。

C．3-18s內第2組實驗中生成I3－的平均反應速率約為0.55 mol/(L·s)

D．Fe2+可作為O3氧化I－的催化劑

Answer 1

C

解析試題分析：因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K=，A選項正確；c（Fe^3＋）增加，發(fā)生反應：2Fe^3＋+2I^－=I₂+2Fe^2＋，消耗I^－，I₂（g）不斷生成，都會使I₂（aq）+I^－（aq）I₃^－（aq）平衡逆向移動，使c（I₃^－）急劇減小，B選項正確；3-18s內第2組實驗中生成I₃^－的平均反應速率約為＝0.55×10^－3 mol/(L·s)，C選項錯誤；由于是持續(xù)通入O₃，O₃可以將Fe^2＋氧化為Fe^3＋：O₃+2Fe^2＋+2H^＋=2Fe^3＋+O₂+H₂O，F(xiàn)e^3＋氧化I^－：2Fe^3＋+2I^－=I₂+2Fe^2＋，所以Fe²⁺可看作為O₃氧化I^－的催化劑，D選項正確。
考點：考查化學平衡常數(shù)，化學平衡的移動以及化學反應速率的計算等知識。