【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 由水電離出的c(H)=1012mol·L1的溶液中:Mg2、K、Br、HCO3-

B. 含有大量Fe3的溶液:Na、Mg2、NO3-、SCN

C. 含有大量NO3-的溶液:H、Fe2、SO42-、Cl

D. 使酚酞變紅色的溶液:Na、Ba2、NO3-、Cl

【答案】D

【解析】

A.由水電離出c(OH-)=1×10-12molL-1的溶液可能呈酸性或堿性,無論酸性還是堿性,HCO3-都不能大量共存,故A錯誤;B.Fe3SCN在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)生成配合離子,溶液呈血紅色,無法大量共存,故B錯誤;C.在酸性溶液中NO能氧化Fe2,無法大量共存,故C錯誤;D.使酚酞變紅色的溶液顯堿性,堿性溶液中Na、Ba2、NO、Cl彼此間不發(fā)生離子反應(yīng),能大量共存,故D正確;答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上對其進(jìn)行綜合利用的流程如下:


1)用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因________;

(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,還可能含有的金屬陽離子有_______________;

(3)步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是________________,鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?/span>_____________________。

(4)在工業(yè)生產(chǎn)中,步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是___________;寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式 _________________________________。

(5)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選,說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施中能促進(jìn)水的電離的是( 。

A.加熱B.加入水C.加入碳酸鈉D.滴加醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬一般具有的性質(zhì)是( 。

A.在反應(yīng)中作氧化劑B.熔、沸點(diǎn)都較低

C.硬度都較大D.能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題:

(1)甲組同學(xué)取l0mL0.l mol·L-1KI溶液,加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入lmLCCl4充分振蕩、靜置, CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀:

③第三支試行中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號) ______________;實(shí)驗(yàn)①和③說明:在I過量的情況下,溶液中仍含有(填離子符號)_______________,由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___________________(填可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng))。

(2)乙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________________________________;生成沉淀的原因是(用平衡移動原理解釋)_________________________________________________

(3)丙組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。

①若酸性FeCl2 廢液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1,則該溶液的pH約為_____________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□________=□Cl-+□Fe3++□________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

B. 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3

C. 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)碳酸和草酸(H2C2O4)均為二元弱酸,其電離均為分步電離,二者的電離常數(shù)如下表:

H2CO3

H2C2O4

K1

4.2×107

5.4×102

K2

5.6×1011

5.4×105

①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液,其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________

(2)常溫時,C和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1,該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為____________________。

(3)氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇,反應(yīng)如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol1

①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表:

溫度/℃

250

300

350

K/L2·mol2

2.041

0.270

0.012

由此可判斷Q______(選填“ >”或“<”)0。

②一定溫度下,將6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中,10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得c(CO)=0.2 mol·L1,該溫度下的平衡常數(shù)K=____,0~10 min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。

③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO,測得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示:

A點(diǎn)對應(yīng)容器的容積為20 L,則B點(diǎn)對應(yīng)容器的容積為____L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z均為短周期元素組成的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答:

1)若X為淡黃色固體,Z是單質(zhì)。

①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。

②取少量X與水反應(yīng),下列敘述正確的是_____(填字母)。

a.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

b.向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑,溶液變紅

c.當(dāng)有1 molX參加反應(yīng)時,共轉(zhuǎn)移2mol電子

2)若X由兩種元素組成,其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3,另一種是地殼中含量最多的元素。YX的組成元素相同。

X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

XO2混合通入水中,恰好生成4molZ,則通入的X____mol,O2____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是(

AHFHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.金剛石的硬度大于硅,其熔、沸點(diǎn)也高于硅

CNaF、NaCl、NaBrNal的熔點(diǎn)依次降低

DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

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