【題目】有機(jī)物①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3CH2CH2OH,③CH2=CH—CH2OH,④CH2=CH—COOCH3,⑤CH2=CH—COOH中,既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是( )
A.③⑤B.②④C.①③⑤D.①③
【答案】C
【解析】
碳碳不飽和鍵、醛基、羰基、苯環(huán)都能發(fā)生加成反應(yīng),所以①③④⑤能發(fā)生加成反應(yīng);羥基、羧基能發(fā)生酯化反應(yīng),①②③⑤能發(fā)生酯化反應(yīng);含碳元素的有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng),這幾種物質(zhì)都能發(fā)生氧化反應(yīng),所以既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是①③⑤,故C正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用________次。
(2)把溫度為15.0 ℃,濃度為0.5 mol·L-1的酸溶液和0.55 mol·L-1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL-1),生成溶液的比熱容c=4.18 J · g-1 · ℃-1,輕輕攪動(dòng),測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)物 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 中和熱 |
HCl+NaOH | 15.0 | 18.4 | ΔH1 |
HCl+NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①計(jì)算上述第一組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱ΔH1=_________________________。
②寫(xiě)出HCl+NH3·H2O的熱化學(xué)方程式:____________________________________。
③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是______________________________________。
(3)計(jì)算反應(yīng)NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)的焓變ΔH=_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A. | 向2 mL 0.1 的溶液中加足量鐵粉,震蕩,加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變 | 還原性: |
B. | 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 | CO2具有氧化性 |
C. | 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍(lán) | NH4HCO3分解產(chǎn)生了氨氣 |
D. | 漂白粉在空氣中久置 | 變成塊狀固體 | 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣,反應(yīng)中二氧化錳被還原為MnCl2 . 根據(jù)要求回答下列問(wèn)題.
(1)A,B,、C三套裝置中,應(yīng)選用的裝置是(選填“A”,“B”,“C”);
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用上述方法制取氯氣的化學(xué)方程式;
(3)為了防止氯氣污染環(huán)境,圖中所示的溶液甲為 , 在該溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)利用該原理和裝置進(jìn)行試驗(yàn),制得的氯氣中往往含有的雜質(zhì)有 , 可依次通入到除去.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:
(1)為了提高浸出率,在浸取時(shí)可采取的措施有________。
A.適當(dāng)升高溫度 B.攪拌 C.礦石研成粉末 D.延長(zhǎng)浸泡時(shí)間
(2)浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(3)加入MnO2氧化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________,還可使用______代替MnO2。
(4)濾渣2主要成分的化學(xué)式是________________。
(5)50℃碳化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。
(6)加水洗滌,檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品完全洗凈的方法是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某溫度時(shí),測(cè)得純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則c(OH-)為( )
A. 2.0×10-7mol·L-1 B. 0.1×10-7mol·L-1
C. 1.0×10-14/(2.0×10-7) mol·L-1 D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)式為C5H10O2的羧酸A可由醇B氧化得到,A和B可生成酯C(相對(duì)分子質(zhì)量為172),符合此條件的酯有( )
A.1種B.2種
C.3種D.4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )
A.CO2B.NaOH溶液C.AgClD.NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序,有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·mL-1 | 其他 | |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P(過(guò)量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl22PCl5 |
PCl3 | —112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
(一)制備:RU 圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)
(1)儀器乙的名稱(chēng)___________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式:__________ 。
(3)堿石灰的作用是__________、___________。
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一 段時(shí)間的CO2,其目的是________。
(二)提純:
(5)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過(guò)________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)),即可得到PCl3的純品。
(三)分析:
測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱(chēng)取4.200 g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過(guò)量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液,充分反應(yīng)后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘,終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。
已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。
(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(偏大、偏小、或無(wú)影響)。
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