12．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑正確的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)試劑
AAl2O3SiO2NaOH溶液
BMgAlNaOH溶液
CFeCl2FeCl3Cu
DNaHCO3Na2CO3Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
C．生成氯化銅，引入新雜質(zhì)；
D．二者都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)．

解答 解：A．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，可用于除雜，故B正確；
C．生成氯化銅，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入鐵除雜，故C錯(cuò)誤；
D．二者都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，都生成碳酸鈣沉淀，不能用于除雜，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)的差異，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．圖中，固體A是鐵銹的主要成分．

（1）單質(zhì)B的化學(xué)式Fe
（2）寫出C→D過程中，SO2的作用還原劑（填“氧化劑”，“還原劑”，“催化劑”）
（3）寫出D→E的離子反應(yīng)方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)知識(shí)有關(guān)的是（　　）
A．食鹽放在水中片刻后消失了
B．食醋灑在大理石臺(tái)面上產(chǎn)生氣泡
C．燒菜用過的鐵鍋，放置后常出現(xiàn)紅棕色斑跡
D．用食醋可以除去水壺中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含溶質(zhì)amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)．下列說法不正確的是（　　）
A．離子的還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+＞Cl-
B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-
C．當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（　　）
A．氧化性強(qiáng)弱：Cl2＜SB．金屬性強(qiáng)弱：K＜Na
C．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的是（　�。�
A．NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]B．FeSO4溶液（KSCN溶液）
C．KI（淀粉溶液）D．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知26.5g某化合物的物質(zhì)的量為0.25mol，則該化合物的摩爾質(zhì)量是106g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量是106．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．N2O5是一種新型硝化劑，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5 （g）?4NO2（g）+O2 （g）-Q（Q＞0）
（1）如果上述反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac（選填編號(hào)）．
a．2v正（N2O5）=v逆（NO2）             b．v（NO2）=4v（O2）
c．O2的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)保持不變     d．混合氣體的密度保持不變
e．每消耗1mol N2O5的同時(shí)生成2mol NO2
（2）表為在2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
n（N2O5）/mol10.07.044.96
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為2.96×10-3mol/（L•s）．
（3）若其它條件不變，將溫度由T1改變到T2，反應(yīng)1000s時(shí)測得，n（ NO2）為9.96mol，則T2＜T1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，瞬間壓縮容器體積至原來的一半，則NO2濃度的變化情況為NO2濃度大于原濃度，小于原濃度的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某原電池的總反應(yīng)為：2FeCl3+Fe→3FeCl2，則以下敘述正確的是（　�。�
A．鐵作陽極B．炭棒作陰極
C．正極反應(yīng)式為Fe3++e-→Fe2+D．負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e-→Fe3+

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