Question

9．常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc），下列說法中正確的是（　　）

• A． 當混合溶液的pH＞7時，其中不可能存在HAc分子
• B． 當混合溶液的pH＜7時，混合液中c（Na⁺）＞c（（Ac^-）
• C． 判斷該滴定過程的終點，最好選擇甲基橙作為指示劑
• D． 達到滴定終點時，混合液中c（Na⁺）和c（（Ac^-）一定不相等

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，醋酸根離子存在水解評價，則混合液中一定存在醋酸分子；
B．pH＜7的溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．恰好反應時生成醋酸鈉，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，以甲基橙作為指示劑，滴定終點與反應終點差距大，導致誤差較大；
D．達到滴定終點時溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，則c（Na⁺）＞c（（Ac^-）．

解答 解：A．由于醋酸根離子的水解反應為可逆反應，則反應后溶液中一定存在HAc分子，故A錯誤；
B．當混合溶液的pH＜7時，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（（Ac^-），故B錯誤；
C．用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc），恰好反應時生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液呈堿性，由于甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，以酚酞作為指示劑滴定至終點更準確，故C錯誤；
D．達到滴定終點時，反應后溶質(zhì)為醋酸鈉，由于醋酸根離子發(fā)生水解，則混合液中c（Na⁺）和c（（Ac^-）一定不相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確電荷守恒、鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，C為易錯點，注意指示劑的變色范圍，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．