【題目】一定溫度下,在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。

(1)體系中氣體顏色由淺變深,寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(2)保持溫度和容積不變,向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體,平衡________移動(dòng)(正向逆向”),N2O4的轉(zhuǎn)化率___________(增大、減小不變,下同),反應(yīng)的平衡常數(shù)___________

(3)某小組為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。圖方案還需補(bǔ)充的是_____________(用文字表達(dá));實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。

(4)在一定條件下,N2O4NO2的消耗速率與壓強(qiáng)關(guān)系為:v(N2O4)k1·c(N2O4),v(NO2)k2·c(NO2),設(shè)達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)1 mol/L,則(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(k1、k2表示)

【答案】N2O4g2NO2g 逆向 減小 不變 向甲(或乙)的燒杯中加入熱水,向乙(或甲)的燒杯中加入冷水 加熱水的一端混合氣體顏色變深,加冷水的一端混合氣體顏色變淺

【解析】

1)一定溫度下,在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體,發(fā)生反應(yīng)N2O4g2NO2g);

(2)保持溫度和容積不變,向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體,相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng);

3)為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,應(yīng)向甲(或乙)的燒杯中加入熱水,向乙(或甲)的燒杯中加入冷水;

4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,則可得2v(N2O4)v(NO2),由此計(jì)算平衡時(shí)c(NO2)和平衡常數(shù)。

1)一定溫度下,在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體,發(fā)生反應(yīng)N2O4g2NO2g),混合氣體的顏色變深,故答案為:N2O4g2NO2g);

(2)保持溫度和容積不變,向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體,相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),N2O4的轉(zhuǎn)化率減小,溫度不變,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,故答案為:逆向;減小;不變;

3)為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,應(yīng)向甲(或乙)的燒杯中加入熱水,向乙(或甲)的燒杯中加入冷水,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變深,則加熱水的一端混合氣體顏色變深,加冷水的一端混合氣體顏色變淺,故答案為:向甲(或乙)的燒杯中加入熱水,向乙(或甲)的燒杯中加入冷水;加熱水的一端混合氣體顏色變深,加冷水的一端混合氣體顏色變淺;

4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,則可得2v(N2O4)v(NO2),平衡時(shí)c(NO2),若達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)1 mol/L,c(NO2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K===,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法不正確的是( )

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表的一部分如圖所示,WX、Y、Z均為短周期主族元素,XZ的最高正價(jià)之和與W的相等。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水

D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】半導(dǎo)體光催化CO2機(jī)理如圖甲所示,設(shè)計(jì)成電化學(xué)裝置如圖乙所示,則下列說法正確的是

A.若導(dǎo)線上有4mol電子移動(dòng),則質(zhì)子交換膜左側(cè)產(chǎn)生224LO2

B.裝置中進(jìn)行的總反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

C.圖乙中的能量轉(zhuǎn)化形式為:光能電能化學(xué)能

D.b極上的電極反應(yīng)為:CO26H6eCH3OHH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生命過程與化學(xué)平衡移動(dòng)密切相關(guān)。血紅蛋白(Hb)O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為:HbO2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是

A.體溫升高,O2Hb結(jié)合更快,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

B.吸入新鮮空氣,平衡逆向移動(dòng)

C.CO達(dá)到一定濃度易使人中毒,是因?yàn)榻Y(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大

D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)O2(g)Hb(O2)CO(g)右移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煙氣中含有大量氮氧化物NOx,工業(yè)脫硝技術(shù)成為研究熱點(diǎn)。

(1)汽車尾氣中NOCO可利用車載催化劑轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)排放。

已知:N2(g)O2(g)2NO(g) H1=+183 kJ·mol1

2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2=-565 kJ·mol1

寫出催化轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式_________

(2)臭氧氧化-堿吸收法可有效脫除NO,氧化原理為:NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H=-200.9 kJ·mol1。在容積為2L的密閉容器中充入含1.0 mol NO的模擬煙氣和2.0 mol O3,在不同溫度,經(jīng)過相同時(shí)間(10min)NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

100℃時(shí),從開始反應(yīng)到P點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(NO)__________

②反應(yīng)時(shí)同時(shí)發(fā)生副反應(yīng):2O33O2,共有15%O3自身分解為O2。則P點(diǎn)時(shí)O3的物質(zhì)的量為________mol。

(3)選擇性催化還原技術(shù)(NCR)可在較低溫度下脫硝,原理如圖I,天然錳礦可作催化劑。

NO代表氮氧化物,寫出反應(yīng)方程式_____________________;實(shí)驗(yàn)測得脫硝率隨溫度的變化如圖II所示,請(qǐng)分析溫度高于250℃時(shí)脫硝率下降的原因可能是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表:

物質(zhì)

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

顏色

淡黃

Ksp

1.8×1010

7.7×1013

1.5×1016

1.8×1050

下列敘述中不正確的是(  )

A.AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生

B.25 ℃時(shí),利用表中的溶度積(Ksp),可以計(jì)算AgCl、AgBrAgIAg2S飽和水溶液中Ag的濃度

C.25 ℃,AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaClCaCl2溶液中溶解達(dá)到平衡,兩溶液中,cAg+)和溶度積均相同

D.5 mL 1.8×106 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴約為1 mL1×103 mol/L AgNO3溶液,不能產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中;卮鹣铝袉栴}:

1)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。

該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式為__(方程式兩邊若有相同物料不用約簡)。水煤氣變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

2t1℃時(shí),密閉容器中,通入一定量的COH2O,發(fā)生水煤氣變換反應(yīng),容器中各物質(zhì)濃度(單位:mol·L-1)變化如下表所示:

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為__。

56min時(shí)間段內(nèi),平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”),根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,平衡移動(dòng)的原因是__(填字母編號(hào))。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑 d.降低溫度

t2℃時(shí)(t2t1),在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),CO濃度__c1(填“>”“<”或“=”)。

3)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖所示:

①該反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②若T1時(shí)水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)等于0.5,則T1時(shí)FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)的平衡常數(shù)為__。

4)水煤氣可做燃料電池的燃料。一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。電極AH2參與的電極反應(yīng)為__。假設(shè)催化爐產(chǎn)生的COH2物質(zhì)的量之比為12。電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用,其利用率為__。

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