在2SO2+O2=2SO3（正反應(yīng)放熱）的平衡體系中，下列條件可使反應(yīng)速率加快，且平衡向右移動(dòng)的是（　�。�
A、升高溫度
B、增加壓強(qiáng)
C、減小SO3的濃度
D、使用催化劑
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：增大反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過(guò)增大濃度、升高溫度、使用催化劑等措施，對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，還可以增大壓強(qiáng)，且改變條件平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再結(jié)合反應(yīng)特征利用平衡移動(dòng)原理分析．
解答： 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，平衡向右移動(dòng)，故B正確；
C、減小SO3的濃度，反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、使用催化劑同等程度加快正逆反應(yīng)速率，平衡不動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)影響的因素，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丁烷的二氯取代物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、8種B、9種
C、10種D、11種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
試回答下列各題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X
 
，B
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H+G-→A+F：
 
．
②C+D-→E：
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
G+Cu-→E：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，意義十分重大．二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2．
（1）使用過(guò)量NaOH溶液吸收CO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22.4LCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液中鈉與碳元素的物料守恒關(guān)系式為
 
（用離子濃度的關(guān)系式表示）．
（2）①以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．
已知：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H=+72.49kJ?mol-1H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
試寫(xiě)出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
②CO2通過(guò)反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為CO，在催化劑作用下CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
a．若A點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)容器的容積為VL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
平衡狀態(tài)B點(diǎn)時(shí)容器的容積VB
 
VL．（填“大于”、“小于”或“等于”）
b．若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“＞”、“＜”或“=”）
c．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（寫(xiě)出一種即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系．下列敘述正確的是（　　）
A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n＜p+q
B、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n＜p+q
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n＞p+q
D、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n＞p+q

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組在研究“反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”時(shí)做了如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)．
（1）在氯化鈷溶液中，四氯合鈷（Ⅱ）離子與六水合鈷（Ⅱ）離子間存在如下平衡：
[CoCl4]2-+6H2O?[Co（H2O）6]2++4Cl-
（藍(lán)色）           （粉紅色）
若要將溶液變?yōu)樗{(lán)色，可采取的措施為
 
．若將溶液變?yōu)榉奂t色，可采取的措施為
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)：取三支，分別注入4mL蒸餾水、4mL2mol?L-1H2SO4溶液、4mL4mol?L-1NaOH溶液，在三支試管中各加入2mL乙酸乙酯，振蕩后將三支試管同時(shí)插入熱水浴中，加熱約5分鐘，得到如圖1所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．該組同學(xué)忘記給試管編號(hào)，請(qǐng)分析：試管
 
（填字母，下同）加了堿溶液，試管
 
加了酸溶液．
（3）在NO2氣體中存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）
                         （紅棕色） （無(wú)色）
如圖2用一支50mL注射器從儲(chǔ)氣袋中抽取30mL紅棕色NO2氣體，封住注射孔．當(dāng)用力推壓活塞，壓縮注射器中的氣體時(shí)，請(qǐng)仔細(xì)描述觀察到的現(xiàn)象
 
，再次達(dá)到平衡與初始平衡體系的顏色相比較，
 
（填“初始平衡”或“再次達(dá)到平衡”）顏色深．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-Q1 kJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1則下列判斷正確的是（　�。�
A、2Q1＞O2
B、Q1＞2Q2
C、2Q1＜Q2
D、
1
2
Q2=Q1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程為
 
．
（2）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=
 
．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亞硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫(xiě)出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（　�。�
A、一CH3（甲基）的電子式為  
B、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、甲烷的電子式
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案