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【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是：

A. 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物

B. 若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊

【答案】C

【解析】A．甲為單質，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則甲為Al，乙為氧氣，二者反應生成丙為氧化鋁，屬于兩性氧化物，A正確；B．丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙為HCl，丁為NH3，若乙為氯氣，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，B正確；C．甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，則甲為Na，乙為氧氣，二者反應生成的丙可能為Na2O2或Na2O，C錯誤；D．若甲、丙、戊含有同一種元素，當甲為S，乙為氧氣，丙為二氧化硫，丁為HClO等具有強氧化性的物質，戊為硫酸，則含S元素的化合價由低到高的順序為甲＜丙＜戊，D正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修3:物質結構與性質]鐵氰化鉀，化學式為K3[Fe(CN)6]，主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。

（1）基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數最多的是_________，各元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253 K，沸點為為376 K，其固體屬于_____晶體。

（4）下圖是金屬單質常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．它們在生產、生活中有廣泛應用．某實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分為NaClO）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組成員甲同學依據漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO﹣具有氧化性．進行如下實驗： Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，發(fā)現溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，觀察溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①由實驗Ⅰ得出ClO﹣具有氧化性，寫出相關反應的離子方程式 ．
②對比實驗Ⅱ和Ⅲ說明ClO﹣氧化性與溶液酸堿性的關系是 ．
（2）小組成員乙同學依據（1）中的實驗提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，為此進行如下實驗： 首先，他利用pH計分別測得漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2 ．

①在測定漂白液pH的實驗中，乙同學沒有選擇pH試紙的理由可能是；
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中反應的離子方程式 ．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，預計只有觀察到以下現象 ， 才能說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2 ．
（3）為了進一步了解漂白液生產和保存的實際意義，小組其他成員還研究漂白液的穩(wěn)定性，他們查閱資料，下圖是30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質量百分含量隨時間變化圖2：
①分析分解速率v（Ⅰ）與v（Ⅱ）的大小關系，原因是
②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（Ld）（常溫下漂白液的密度約為1g/cm3 ， 且溶液體積變化忽略不計，結果保留2位有效數字．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周環(huán)反應是一類同時成鍵與斷鍵的反應，經典的周環(huán)反應有Diels-Alder反應、電環(huán)化反應(electrocyclicreaction): 等。

已知: ,其中R1、R2、R3為烷基。

現有一種內酯I（含兩個五元環(huán)）的合成路線如下（A～I均表示一種有機化合物）：

回答下列問題:

（1）化合物A中含有的官能團名稱是_______,D的分子式為_______。

（2）由C生成D的反應類型為_______,A形成高聚物的結構簡式為_______。

（3）寫出F與足量銀氨溶液反應的化學方程式_______ 。

（4）化合物H的系統命名為_______ 。

（5）化合物I的質譜表明其相對分子質量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結構簡式為_______ 。

（6）在化合物I的同分異構體中能同時符合下列條件的是_______ （填寫結構簡式）。

①具有酚結構；②僅有一種官能團；③具有4種氫原子

（7）2,5-二甲基四氫呋喃()是新的液態(tài)代用燃料,其具有比能量高、沸點高、可再生等優(yōu)點。該有機物可由A先與H2發(fā)生加成反應等一系列步驟來制備,請寫出合成路線______（其它試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有關說法正確的是（ ）
A.每轉移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化
B.x=2
C.Fe2+、S2O32﹣都是還原劑
D.每生成1mol Fe3O4 ， 轉移電子2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空：

（1）肼由N、H 兩種元素組成，它常用作火箭推進劑。肼的相對分子質量為32，分子中N、H原子的個數比為1∶2，肼的分子式為_____________。16g 肼分子中所含的氮原子數與標準狀況下_______L N2中所含的氮原子數相等。

（2）實驗室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實驗室制取氨氣反應的化學方程式為____________________________________；

②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號）；

③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應。請回答下列問題：

①開始階段，反應的化學方程式為____________________________________，若該反應共產生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為_______。

②反應結束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的2/3倍，試回答：

（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

（2）Y2X對應水化物的電子式_______________________________

（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_________________________

（4）Z元素的最簡單氫化物與X單質可形成一種原電池，如果以氫氧化鈉溶液為電解質，則該原電池負極電極反應方程式為：________________________________________

（5）X、Y兩種元素還可以形成另外一種化合物，試用電子式表示該物質的形成過程：_______________，該化合物與1mol ZX2完全反應，則反應中電子轉移的數目為___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置不能完成相應實驗的是（ ）

A. 甲裝置可用于制備氨氣

B. 乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質

C. 丙裝置可探究S、C、Si的非金屬性強弱

D. 丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C. 由③推測濃硝酸具有揮發(fā)性，生產的紅棕色氣體為還原產物

D. ③的氣體產物中檢測處CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

【答案】D

【解析】A、①中有紅棕色氣體，說明產生了NO2，根據氧化還原反應規(guī)律，反應前后氮元素的化合價降低，說明必然有元素化合價升高，而該元素只能是氧元素，因此必然有氧氣生成。所以可推斷產生的氣體一定是混合氣體，選項A正確；B、硝酸受熱能分解產生NO2，所以②中產生的紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸反應產生的，還有可能是硝酸分解產生的，選項B正確；C、③中紅棕色氣體的來源一定是硝酸，而硝酸并沒有與紅熱木炭直接接觸，必然是硝酸揮發(fā)后發(fā)生的變化，能體現硝酸的揮發(fā)性。不管NO2是由于硝酸分解產生的，還是與紅熱木炭反應產生的，均為硝酸中氮元素降價后的產物（即還原產物），選項C正確；D、③的氣體產物中檢測出CO2，有可能是木炭被揮發(fā)出的濃硝酸氧化產生的，但因為試管是暴露在空氣中的，也有可能是紅熱的木炭被空氣中的氧氣或者硝酸分解出的氧氣氧化產生的，選項D不正確。答案選D。

點睛：本題突出考查了基于實驗事實和基礎知識技能的科學推理能力。本題的實驗事實重點關注三個角度：1.實驗現象—紅棕色氣體；2.實驗條件：加熱；3. 實驗環(huán)境：有氧環(huán)境。

【題型】單選題
【結束】
15

【題目】Ⅰ已知34Se的原子結構示意圖如圖所示，回答下列問題：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。

A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl

C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如下表：

化學方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H2===2HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H2===2HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H2===2HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H2===2HI

43

34

（1）已知，HX的生成反應是放熱反應，則溫度t2__________t1（填“<”或“>”）。

（2）用電子式表示HX的形成過程__________。

（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。

（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：__________。

（5）K的變化體現出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

（6）僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，__________（選填字母）。

a．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低 b．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

c．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱 d．HX的還原性逐漸減弱

（7）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式__________．

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