【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A. 11.5g金屬鈉投入200mL1mol/L鹽酸中，產(chǎn)生氫氣分子的個數(shù)為0.1NA

B. 水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時，反應中轉移的電子數(shù)為NA

C. 常溫下，15gHCHO與14CO組組成的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA

D. 10g質量分數(shù)為46%乙醇溶液中O-H鍵數(shù)目為0.7NA

【答案】A

【解析】A. 11.5g金屬鈉的物質的量為：11.5g÷23g/mol=0.5mol，200mL1mol/L鹽酸中HCl的物質的量為：n(HCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，Na和鹽酸反應的化學方程式為：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，由反應方程式可知，金屬鈉過量，但過量的鈉可以和水反應，化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，因此0.5molNa完全反應生成0.25mol氫氣，氫氣分子的個數(shù)為0.25NA，故A錯誤；B. 水與過氧化鈉反應的化學方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由反應方程式可知，若有2mol水參加反應，反應后質量增加4g，轉移2mol電子，因此質量增加2g時，轉移電子1mol，轉移電子的數(shù)目為NA，故B正確；C. HCHO與14CO的摩爾質量相等，均為30g/mol，則15g混合氣體的物質的量為0.5mol，其分子總數(shù)為0.5 NA，故C正確；D. 10g質量分數(shù)為46%乙醇溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水，乙醇和水的物質的量分別為0.1mol和0.3mol，由乙醇和水的分子結構可知，二者分別含有0.1molO－H鍵和0.6molO－H鍵，O－H鍵的總數(shù)為0.7 NA，故D正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學上通常稱為“褐變”．關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：

A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+

B．蘋果中的酚類物質被空氣中的氧氣氧化了

究竟哪種說法正確，某小組同學通過實驗進行了探究．

實驗用品：蘋果、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水．

（1）探究1：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴____溶液．

______________.

說法A不正確

（2）探究2：

【查閱文獻】

Ⅰ．蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5﹣7.5．

Ⅱ．酚類物質遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．

該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，分別進行如下實驗．請?zhí)顚懴卤碇邢鄳慕Y論：

序號

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

①

在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液

表面變?yōu)榫G色

__________.

②

再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中．

前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內，無明顯變化．

蘋果褐變與____有關

③

另兩塊分別立刻放入沸水和0.1molL﹣1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．

相當長一段時間內，兩塊均無明顯變化．

蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關

④

最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1molL﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．

前者經(jīng)過一段時間表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內，無明顯變化．

亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變

（3）問題分析：

Ⅰ、常溫下，濃度均為0.1molL﹣1NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性．NaHSO3溶液略顯酸性是因為______________．

Ⅱ、0.1molL﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，結合離子方程式分析原因：____________.

Ⅲ、對探究2中的試驗③所得結論作進一步解釋_____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉化為欲制的產(chǎn)物，即原子的利用率為 100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 CH2=C(CH3)—COOCH3 的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物是（ ）

A. CH3OH 和 H2 B. CO2 和 H2O C. H2 和 CO2 D. CO 和 CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5.3g 固體Na2CO3 恰好與20mL某濃度的鹽酸完全反應。求該鹽酸的物質的量濃度？產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為多少？_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是25 ℃時幾種難溶電解質的溶度積：

難溶電解質

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶度積

1.8×10－11

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被轉化為_____________(填化學式)而除去。

（2）①中加入的試劑應該選擇___________為宜，其原因是_____________________。

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式為________。

（4）下列與③相關的敘述中，正確的是________(填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻涉及的化學研究成果，對其說明不合理的是

A. 《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指CaO

B. 《黃白第十大》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應

C. 《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾

D. 《夢溪筆談》中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奉賢在新一輪規(guī)劃中提出要打造東方美谷。下列相關說法錯誤的是

A. 垃圾分類可有效提高垃圾的資源價值和經(jīng)濟價值

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少對環(huán)境的污染

C. 推廣可降解的一次性餐具，減少白色污染

D. 直接在田間焚燒秸稈，補充土壤中的鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國首艘001A型國產(chǎn)航母在大連造船廠建造。下列有關說法正確的是

A. 升降機的Al- Mg合金焊接過程中，可采用N2作保護氣

B. 為降低艦體鋼材料中硅含量，冶煉過程中需使用O2和CaCO3

C. 為測定螺旋漿Cu-Al合金中銅元素含量，只需使用氨水

D. 為防止艦體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，可鑲嵌銅塊

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