Question

物質A～G及甲、乙有如圖轉化關系．
已知：A是由短周期兩種元素組成的化合物，且這兩種元素形成的單質分別為甲和乙．B、C、D、E均為氧化物，B、E兩種物質都是形成酸雨的主要物質．F、G均為氧化性酸．
回答下列問題：
（1）A的電子式為

 

．
（2）反應①中氧化產物是

 

，還原產物是

 

．
（3）寫出反應②的化學方程式

 

．
（4）反應②中每當生成11.2L（標況狀況）氣體時，轉移的電子數(shù)為

 

．
（5）B、C、D、E四種氧化物中沸點最高的是

 

（填化學式）．
（6）B、E兩種物質在常溫、常壓下就能發(fā)生反應，其方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：B、E兩種物質都是形成酸雨的主要物質，分別為SO₂、NO₂中的一種，F(xiàn)、G均為氧化性酸，分別為硝酸、濃硫酸，由反應③可知，G為濃硫酸、乙為S、E為SO₂，則F為硝酸，B為NO₂，由反應②生成的B、C、D均為氧化物，其中B為二氧化氮，應是C能與濃硝酸反應，故甲為碳、C為CO₂，D為H₂O，F(xiàn)為濃硝酸，A在氧氣中燃燒生成SO₂、CO₂，故A為CS₂，據此解答．

解答： 解：B、E兩種物質都是形成酸雨的主要物質，分別為SO₂、NO₂中的一種，F(xiàn)、G均為氧化性酸，分別為硝酸、濃硫酸，由反應③可知，G為濃硫酸、乙為S、E為SO₂，則F為硝酸，B為NO₂，由反應②生成的B、C、D均為氧化物，其中B為二氧化氮，應是C能與濃硝酸反應，故甲為碳、C為CO₂，D為H₂O，F(xiàn)為濃硝酸，A在氧氣中燃燒生成SO₂、CO₂，故A為CS₂，
（1）A為CS₂，與二氧化碳結構相似，其電子式為，故答案為：；
（2）反應①是CS₂在氧氣中燃燒生成SO₂、CO₂，反應中S元素化合價升高、O元素化合價降低，故反應中氧化產物是SO₂，還原產物是SO₂ 和CO₂，故答案為：SO₂；SO₂ 和CO₂；
（3）反應②的化學方程式為：C+4HNO_3（濃）

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，故答案為：C+4HNO_3（濃）

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（4）反應②中當生成11.2L（標況狀況）氣體時，氣體的物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，二氧化碳的物質的量=0.5mol×

1

1+4

=0.1mol，故轉移的電子數(shù)為0.1mol×4×6.02×10²³ mol^-1=2.408×10²³，故答案為：2.408×10²³；
（5）B、C、D、E四種氧化物中，D為水，常溫下為液體，而其它三種為氣體，故水的沸點最高，故答案為：H₂O；
（6）SO₂、NO₂兩種物質在常溫、常壓下就能發(fā)生反應，應發(fā)生氧化還原反應，生成三氧化硫與NO，其方程式為：SO₂+NO₂═SO₃+NO，故答案為：SO₂+NO₂═SO₃+NO．

點評：本題考查無機物推斷，難度中等，“B、E兩種物質都是形成酸雨的主要物質，F(xiàn)、G均為氧化性酸”是推斷突破口，關鍵是對濃硫酸、濃硝酸性質的掌握．