【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.二氧化硅溶于氫氟酸溶液中: SiO2+4H++4F-=SiF4↑ +2H2O

B.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO22AlO2- + CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-

C.稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中:H+ ++ Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O

D.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【答案】D

【解析】

A. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氯化硅和水,離子方程式為: SiO2+4HF=SiF4↑ +2H2O,故A錯(cuò)誤;

B. 偏鋁酸鈉與過量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉,離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-,故B錯(cuò)誤;

C. 稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水,離子方程式為:2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O,故C錯(cuò)誤;

D. 硫酸鋁與過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室利用銅和稀硝酸制備一氧化氮:3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑4H2O,該反應(yīng)的離子方程式為___。每生成11.2LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___NA。

Ⅱ.(1)在發(fā)射神舟十一號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫,當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體,并放出大量的熱。已知:

N2H4(l)2H2O2(l)==N2(g)4H2O(g) ΔH1

H2O(l)==H2O(g) ΔH2

請(qǐng)寫出液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式:_____。

2)在25℃,101kPa下,1molCO完全燃燒放出283.0kJ的熱量。請(qǐng)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉(ZnS·BaSO4):

下列說法不正確的是

A.在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學(xué)方程式為BaSO44CBaS4CO↑

B.回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2

C.在潮濕空氣中長期放置的還原料。會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是還原料表面生成了難溶于水的BaSO4

D.沉淀器中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:S2Ba2Zn2SO42ZnS·BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8Li3SOCl2===6LiClLi2SO32S,下列敘述中正確的是( )

A. 電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無影響

B. 金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極

C. 電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3

D. 電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 碳酸氫鈉溶液直接蒸干得到碳酸氫鈉固體

B. 制備Fe(OH)2

C. 除去CO2中含有的少量HCl

D. 配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng):H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0,現(xiàn)有三個(gè)相同的1 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol H21 mol I2(g),在Ⅱ中充入2 molHI(g) ,在Ⅲ中充入2 mol H22 mol I2(g),700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是(

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)用如圖裝置做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):

①常溫下將H2SSO2以物質(zhì)的量之比為11充滿燒瓶,不久,燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是_______。

②若用Cl2代替SO2,其他條件不變,觀察到的現(xiàn)象與①相同之處為______,不同之處為_____;試用簡(jiǎn)要文字和化學(xué)方程式解釋原因: ______。

③若想使②中反應(yīng)后,燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,引發(fā)的操作為________。

(2)某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

在試管中注入某無色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后恢復(fù)無色,因此溶液可能是_____溶液;加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱,表示燃燒熱的是(

A. NH3(g)+O2(g) N2(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B. C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1

C. C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) H=-c kJ·mol-1

D. CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。

1Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

Ti2基態(tài)電子排布式可表示為_____。

②與BH4-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為_____

H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____。

2)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個(gè)數(shù)為_____

3)水溶液中并沒有[Ti(H2O)6)]4離子,而是[Ti(OH)2(H2O)4]2離子,1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2σ鍵的數(shù)目為____

4)氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結(jié)構(gòu),某碳氮化鈦化合物,結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子,則此碳氮化鈦化合物的化學(xué)式是_____

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