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下列幾組物質(zhì)中能按照右邊關(guān)系圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化的一組是（→表示反應(yīng)一步完成）（　�。�

物質(zhì)	A	B	C	D
X	Fe₂O₃	C	CaCO₃	Cu
Y	Fe	CO	CaO	CuO
Z	FeCl₂	CO₂	Ca（OH）₂	Cu（OH）₂

分析：物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，有的能一步完成，有的則需經(jīng)過多步反應(yīng)，能否直接轉(zhuǎn)化，取決于物質(zhì)的性質(zhì)，所以完成此題需要綜合考慮物質(zhì)的性質(zhì)．符合轉(zhuǎn)化關(guān)系X→Y→Z→X．能一部完成的符合題意，轉(zhuǎn)化關(guān)系中有一步不能轉(zhuǎn)化的不符合；

解答：解：A、氧化鐵可以被某些具有還原性的物質(zhì)如一氧化碳、碳、氫氣等還原為金屬鐵，要轉(zhuǎn)化成鹽，可以與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后元素的化合價不變，在氧化鐵中鐵為+3價，反應(yīng)后不可能變?yōu)?2價，故A錯誤；
B、碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，在氧氣不充足時燃燒生成一氧化碳，生成的一氧化碳可以被氧化為二氧化碳，即C→CO→CO₂→C，故B正確；
C、碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣，碳酸鈣是不溶性鹽，不能直接反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C錯誤；
D、銅可被氧氣氧化為氧化銅，銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能一步反應(yīng)生成氫氧化銅，故D錯誤；
故選B．

點評：本題通過關(guān)系圖的形式考查了常見的酸堿鹽及部分金屬、非金屬之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成此類題目，需具備較為豐富的化學(xué)知識，所以要求在平時的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)知識的儲備和積累．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物，市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物的商品名稱是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe²⁺的含量約為34.0%～36.0%．該藥片在水和乙醇中的溶解度不大．某學(xué)�；瘜W(xué)實驗小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計了如下幾組理論實驗設(shè)計方案：
Ⅰ．甲組方案：

（提示：白色的Fe（OH）₂在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
甲組同學(xué)按照設(shè)計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實驗結(jié)果．分析甲組實驗失敗的可能原因：

該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe²⁺離子，所以得不到預(yù)期的實驗現(xiàn)象．

．
Ⅱ．乙組同學(xué)在參考書上查得如下資料：
①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)．
②H₂O₂不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會促使其分解；H₂O₂中氧元素為-1價，它既有氧化性又有還原性．
他們認(rèn)真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設(shè)計并完成下列實驗：
乙組方案：

（1）試劑1為：

鹽酸

，試劑2為：

KSCN溶液

；
（2）加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是：

在溶液形成過程中有少量Fe²⁺已經(jīng)氧化成Fe³⁺離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e³⁺離子與SCN^-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]²⁺絡(luò)離子．

；
（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是：

加入的H₂O₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，導(dǎo)致溶液中Fe³⁺濃度增大，[Fe（SCN）]²⁺絡(luò)離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．

．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化情況，試寫出在酸性條件下Fe²⁺與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
Ⅲ．丙組同學(xué)對乙組實驗中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因．根據(jù)粒子的組成，他們認(rèn)為有兩種可能原因：①[Fe（SCN）]²⁺中的三價鐵被還原為亞鐵；②

SCN^-被雙氧水氧化

．
請你對其中一種可能進(jìn)行實驗驗證：
實驗方案（用文字?jǐn)⑹觯?!--BA-->

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液

．
根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論：

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因為①；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因為②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因為②；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因為①

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題分A、B兩題，只要選擇其中1題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分

A.(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))A、B、C、D分別代表四種不同的元素。A原子的最外層電子排布為ns¹，B原子的價電子排布為ns²np²，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，D原子的L電子層的p軌道有3個電子。

(1)C原子的電子排布式為_____________，若A原子的最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于_____________，A與C所形成的化合物的熔、沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔、沸點，其原因是_____________________________________________________________________。

(2)當(dāng)n=2時，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________，B與C形成的晶體屬于________晶體。

當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為________________________，該晶體中最小的環(huán)共有________個微粒構(gòu)成，微粒間的作用力是____________________________。

(3)若A原子的最外層電子排布為4s¹，B原子的價電排布為3s²3p²，A在元素周期表中的位置是_____________，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號表示)。

B.(實驗化學(xué) )某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列“帶火星的木炭復(fù)燃”的實驗，實驗裝置如下圖所示。

(1)甲組同學(xué)探究“使帶火星木炭復(fù)燃時O₂的體積分?jǐn)?shù)的極限”。將氧氣和空氣(假定空氣中O₂的體積分?jǐn)?shù)為20%)按不同的體積比混合得100 mL氣體A進(jìn)行實驗，實驗記錄如下：

編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
V(O₂)/mL	60	40	20	12	10
V(空氣)/mL	40	60	80	88	90
B中的現(xiàn)象	木炭復(fù)燃	木炭復(fù)燃	木炭復(fù)燃	木炭有時燃燒，有時不燃燒	木炭不復(fù)燃

回答下列問題：

①使帶火星木炭復(fù)燃的O₂的體積分?jǐn)?shù)最小約為_____________。

②用帶火星木炭檢驗集氣瓶里是否集滿O₂，若木炭復(fù)燃，能否認(rèn)為集氣瓶里的氣體一定是純凈的O₂？_____________(填“能”或“否”)。

③若按照3∶2的比例混合O₂和CO₂氣體，該混合氣體能否使帶火星的木炭復(fù)燃？_____________(填“能”“否”或“不一定”)。

(2)乙組同學(xué)探究“NO₂能否支持燃燒”的問題，設(shè)計了如下幾組實驗，實驗記錄及結(jié)論如下：

編號	制取氣體A(下列反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體)	B中的現(xiàn)象	結(jié)論
a	在燒瓶中加熱適量濃硝酸 4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O↑	充滿紅棕色氣體，木炭不復(fù)燃，火星熄滅	NO₂不支持燃燒
b	加熱AgNO₃固體 2AgNO₃2NO₂↑+O₂↑+2Ag	充滿紅棕色氣體，木炭復(fù)燃	NO₂支持燃燒
c	加熱Cu(NO₃)₂固體 2Cu(NO₃)₂4NO₂↑+O₂↑+2CuO	充滿紅棕色氣體，木炭復(fù)燃	NO₂支持燃燒

你認(rèn)為a、b、c三個結(jié)論是否可靠？說出你的理由。

a.__________，原因是__________________________________________________。

b.__________，原因是__________________________________________________。

c.__________，原因是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物，市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物的商品名稱是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe²⁺的含量約為34.0%～36.0%．該藥片在水和乙醇中的溶解度不大．某學(xué)校化學(xué)實驗小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計了如下幾組理論實驗設(shè)計方案：
Ⅰ．甲組方案：

（提示：白色的Fe（OH）₂在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
甲組同學(xué)按照設(shè)計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實驗結(jié)果．分析甲組實驗失敗的可能原因：______．
Ⅱ．乙組同學(xué)在參考書上查得如下資料：
①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)．
②H₂O₂不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會促使其分解；H₂O₂中氧元素為-1價，它既有氧化性又有還原性．
他們認(rèn)真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設(shè)計并完成下列實驗：
乙組方案：

（1）試劑1為：______，試劑2為：______；
（2）加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是：______；
（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是：______．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化情況，試寫出在酸性條件下Fe²⁺與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：______．
Ⅲ．丙組同學(xué)對乙組實驗中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因．根據(jù)粒子的組成，他們認(rèn)為有兩種可能原因：①[Fe（SCN）]²⁺中的三價鐵被還原為亞鐵；②______．
請你對其中一種可能進(jìn)行實驗驗證：
實驗方案（用文字?jǐn)⑹觯篲_____．
根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省淄博市高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（提示：白色的Fe（OH）₂在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
甲組同學(xué)按照設(shè)計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實驗結(jié)果．分析甲組實驗失敗的可能原因：．
Ⅱ．乙組同學(xué)在參考書上查得如下資料：
①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)．
②H₂O₂不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會促使其分解；H₂O₂中氧元素為-1價，它既有氧化性又有還原性．
他們認(rèn)真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設(shè)計并完成下列實驗：
乙組方案：

（1）試劑1為：    ，試劑2為：    ；
（2）加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是：    ；
（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是：    ．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化情況，試寫出在酸性條件下Fe²⁺與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：    ．
Ⅲ．丙組同學(xué)對乙組實驗中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因．根據(jù)粒子的組成，他們認(rèn)為有兩種可能原因：①[Fe（SCN）]²⁺中的三價鐵被還原為亞鐵；②    ．
請你對其中一種可能進(jìn)行實驗驗證：
實驗方案（用文字?jǐn)⑹觯?u>    ．
根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論：    ．

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