下列反應制取氣體合理可行的是
A．Zn + 2HNO3(稀)= Zn(NO3)2 + H2↑
B．CaCO3 + H2SO4(稀)CaSO4 + H2O + CO2↑
C．NH4Cl(aq) + NaOH(aq)NaCl + H2O + NH3↑
D．MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
D
硝酸屬于氧化性酸，和金屬反應不能生成氫氣。實驗室制取CO2，不能使用硫酸，因為生成物硫酸鈣微溶，會附著在碳酸鈣表面，阻止反應的進行。實驗室制取氨氣不能在稀溶液中進行，而是利用熟石灰和氯化銨加熱來制取。所以選項D是正確的，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分）某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質是分數(shù)并制備少量KIO3,進行了如下實驗。
I .測定加碘鹽中KIO3的質量分數(shù)（雜質不發(fā)生反應）
已知：
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250 mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。
(1) 步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________
(2) 步驟三中到達滴定終點時的現(xiàn)象為____________
(3) 實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數(shù)="______" ______ (KIO3的相對分子質量為214)。
II.實驗室制備KIO3
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。
該化學小組通過以下裝置制備KIO3

(4) 裝置A中反應的離子方程式為____________
(5) 裝置B中的試劑為____________
(6) 寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式____________。
(7) 上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出: __________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等。某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進行了以下實驗：
（1）取50mL制氫廢液，過濾。除去不溶性雜質后，用ZnO調節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結晶，得到粗制的硫酸鋅晶體。
①加入少量氧化鋅調節(jié)濾液使pH≈2目的是         ；
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時，應加熱到                    時，停止加熱。
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解。停止加熱，讓其自然冷卻、結晶。抽濾（裝置如圖所示）。將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體。

①寫出下列儀器的名稱。a           ；b        
②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是                       。
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是             。
（3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質，對硫酸鋅的質量     （填“有”、“無”）影響，原因是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是用已知的鹽酸滴定未知的氫氧化鈉的實驗敘述：①實驗中的錐形瓶、滴定管都需潤洗。②滴定前錐形瓶中有水將使滴定結果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示劑。④滴定時，左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化。⑤滴定一旦發(fā)現(xiàn)溶液從紅色變成無色，立即停止滴定。⑥滴定終了時溶液的pH值剛好為7。⑦若滴定前平視，滴定終點俯視，使結果偏小。上述相關說法中錯誤的是                
A．①②④⑤B．①②⑤⑦C．①②⑤⑥D．②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法制備氣體，合理而又實用的是（      ）
A鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣      B 將飽和氨水滴加到生石灰中制氨氣 
C 氯化鋇與碳酸反應制備碳酸鋇    D 大理石與稀硫酸反應制備二氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：

相關物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
溫度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
膽礬
32
44.6
61.8[
83.8
114
請回答下列問題：
（1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）在進行操作I時的最佳溫度是           ℃。
（3）從溶液中分離出產品II的操作II應為          、過濾、       、干燥。
（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe3+與I－反應后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。
編號
實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
①
在試管中加入少量FeCl3溶液和     
（填少量、過量）的KI溶液。
深紅色如期出現(xiàn)
②
將試管中的混合溶液轉移至        
（填儀器）中，倒入一定量的       ，
                               。
                               
③
                               
                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分） 甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。
（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO
①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑。（2分）
                         
分液漏斗 長頸漏斗    蒸餾燒瓶    集氣瓶   溫度計
② 裝置Ⅱ的作用是                                        。（2分）
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸反應制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關的化學方程式是：
2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是       。（2分）
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看到           （填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高。（1分）
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產品。
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是                                。（1分）
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                              。（1分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取下列氣體時，下列尾氣吸收方法中不正確的是
A．Cl2的尾氣，可用NaOH溶液吸收
B．NH3的尾氣，可用H2SO4溶液吸收
C．SO2的尾氣，可用酸性KMnO4溶液吸收
D．NO2的尾氣，可用H2O來吸收

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化鈉干燥的是
A．SO2B．NH3C．Cl2D．O2

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同步練習冊答案