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(6分)在20L恒容的密閉容器中,加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣,在一定溫度下使其反應,反應至4min時,氧氣的濃度為0.09 mol·L-1,當反應到8min時,反應到達平衡,此時三氧化硫濃度c(SO3)=" a" mol·L-1

(1)0min~4min內生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
(2)達到平衡時c(O2)=c(SO2),則a=       mol·L-1,在下列坐標系中作出0min~8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線.
(3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料,相同溫度下達到平衡時,三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是          
 
A
B
C
D
SO3
1mol
3mol
3mol
0mol
SO2
2mol
1.5mol
0mol
6mol
O2
2mol
1mol
0mol
5mol
(1)  0.01mol/L. min(1分)
(2) a="0.05" mol/L (1分) 圖象如右(2分)

(3) BD

試題分析: 利用三行式求解
2SO3      ?    2SO2    +     O2
起始物質的量濃度     3/20              0             1/20
變化物質的量濃度     0.08             0.08            0.04
4Min物質的量濃度     0.07             0.08           0.09 
所以(1)0min~4min內生成O2平均速率v(O2)= 0.01mol/L. min
利用三行式求解
2SO3      ?            2SO2    +     O2
起始物質的量濃度     3/20                      0             1/20
變化物質的量濃度       2x                    2x              x
8Min平衡物質的量濃度  a =0.15-2x               2x           0.05-  x 
達到平衡時c(O2)=c(SO2)即 2x   =  0.05-  x  所以 x=0.05 所以a =0.15-2x=0.05
(2)達到平衡時c(O2)=c(SO2),則a="0.05" mol/L,在下列坐標系中作出0min~8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線

點評:對于化學平衡的計算學生必須要掌握的知識有:三行式; 化學反應速率的計算公式:v=Δc/Δt ;等效平衡的三種情況:
I類:恒溫恒容下對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說(即△V≠0的體系):等價轉化后,對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態(tài)相同。
II類:恒溫恒容下對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說(即△V=0的體系):等價轉化后,只要反應物(或生成物)的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。
III類:恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉化后,只要反應物(或生成物)的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下:

O2

 

(1)己知反應一經發(fā)生,鉑銠合金網就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學方程式:______________________________________________;當溫度升高時,該反應的平衡常數(shù)K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H= a  kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H= b  kJ·mol-1
H2O(1)=H2O(g)         △H= c   kJ·mol-1
則反應2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
(3)①合成氨反應的化學方程式為N2+3H22NH3,該反應在固定容積的密閉容器中進行。下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填序號)
A.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B.3v(N2)=v(H2)
C.容器內壓強保持不變
D.混合氣體的相對分子質量保持不變
E.1mol N≡N鍵斷裂,同時1mol H—H鍵斷裂
②若在恒溫條件下,將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中,5min反應達平衡,n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,則反應速率v(N2)=________________,H2的平衡轉化率=_________________;若保持容器的溫度不變,在10min時將容器的容積壓縮為lL,請在答題卡坐標圖中,畫出從反應開始至15min時c(NH3)隨時間變化曲線示意圖。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是 (  )
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應
②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞
③升高溫度會加快反應速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)
④增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內有效碰撞的次數(shù)增多
⑤使用催化劑能提高反應速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞頻率增大
⑥化學反應實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞
A.③④⑥B.①②⑤ C.③④⑤⑥ D.②③④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時,有下列平衡:
CO+H2OCO2+H2,且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃,則CO的轉化率為 (   )
A.16.7%B.50%C.66.7%D.83.3%

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是                              
A.化學反應速率vB.水的離子積常數(shù)Kw
C.化學平衡常數(shù)KD.醋酸的電離平衡常數(shù)Ka

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(共12分)
(1)在某容積不變的密閉容器中,有可逆反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(S)△H<0如圖某反應過程中各物質物質的量n(mol)隨時間t的變化曲線圖。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為(各物質濃度的指數(shù)用數(shù)值表示):   。
②若充入A,K值   (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變);正反應速率____(填增大、減小、不變)。
③若體積為10升的密閉容器中,500℃、有催化劑存在的條件下,根據(jù)圖示回答下列問題:在0~15min內的平均反應速率:v(B)=             
(2)對于某可逆反應:A(g)+B(g)2C(g) △H<0。若該反應的正反應速率與時間的關系如圖所示。在其它條件不變的情況下,請?zhí)羁眨?br />
①寫出t2時改變的條件可能是:       (用文字表達);
②t4時改交的條件可能是    (用編號表示,多選扣分)
A.增大壓強          B.減小壓強
C.使用催化劑         D.升高溫度
E.增大A的濃度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g)  2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是:①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時間內amol A生成,同時生成3amolB;③A、B、C的濃度不再變化;④混合氣體的總壓強不再變化;⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化;⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2;⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2;⑧混合氣體的密度不再變化
A.②⑤          B.①③④⑤       C.②⑥⑦⑧       D.⑤⑥⑧

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果,下列圖像描述正確的是   
A.圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,且乙的壓強大
C.圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系
D.圖4表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線,0~10min內該反應的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為d

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應:
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是(   )
① 混合氣體的壓強;② 混合氣體的密度;③ B的物質的量濃度;④ 氣體總物質的量;⑤ 混合氣體的平均相對分子質量;⑥ C、D反應速率的比值
A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥    D. ①③④⑤

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