1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．稀HNO3氧化能力弱于濃HNO3
C．貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼處
D．硝酸只能被Zn、Fe等金屬還原成H2

分析 A．氨氣易液化為無(wú)色液體，汽化時(shí)要吸收大量的熱；
B．濃度越大，氧化能力越強(qiáng)；
C．氨鹽受熱易分解；
D．硝酸具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．在常溫下加壓即可使氨氣液化，而汽化時(shí)要吸收大量的熱，常用作制冷劑，故A正確；
B．濃硝酸的氧化能力大于稀硝酸的氧化能力，故B正確；
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼處，故C正確；
D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣，一般生成氮的氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氮的化合物的性質(zhì)和用途，題目難度不大，掌握元素及其重要化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．鋼鐵制品發(fā)生析氫和吸氧腐蝕時(shí)，不同的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液B．負(fù)極材料C．正極反應(yīng)D．負(fù)極反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．干冰升華時(shí)，在這個(gè)變化過(guò)程中分子間距離變大，碳、氧原子之間的共價(jià)鍵不變，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變．（填“變大”、“變小”或者“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有④⑤ （填序號(hào)，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①．
①液氯和氯氣   ②16O、17O和18O  ③金剛石與“足球烯”C60  ④白磷和P4   ⑤O2與O3   ⑥D(zhuǎn)與T
（2）下列變化中①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水
⑤I2升華 ⑥固體NaOH熔化．（ 填序號(hào)）
1）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是③⑤，
2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是①⑥，
3）僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是②，
4）既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是F．金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH．
（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Mg．
（4）某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素為Al．在這兩種鹽中該元素的化合價(jià)為+3，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．向該元素和⑧號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，后逐漸減少，最后消失，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸中加入少量鐵粉：Fe+2H++NO3-═Fe3++NO↑+H2O
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2使溶液呈中性：SO42-+Ba2++2OH-+2H+═BaSO4↓+2H2O
C．FeI2溶液中加入少量的氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．碳酸氫鈉溶液加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）已知1克氫氣完全燃燒，生成液態(tài)水，同時(shí)放出142.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）甲烷（CH4）和一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4（g）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+890.3kJ；2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）+565.6kJ，請(qǐng)據(jù)此回答：
①燃燒等質(zhì)量的H2、CH4、CO三種氣體，放出熱量最多的是H2；
②燃燒等體積的H2、CH4、CO三種氣體（同溫同壓下），放出熱量最多的是CH4；
（3）A氣體由H2、CH4、CO混合而成，已知A氣體的密度與同溫同壓下甲烷氣體的密度相同，1mol的氣體A完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)根據(jù)上述熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量Q的范圍是287.6kJ≤Q≤890.3kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電池系統(tǒng)的原理圖，電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為鈉離子選擇性膜（電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過(guò)），電池充、放電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr．下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極a接觸到的電解質(zhì)溶液為Na2S2-Na2S4混合溶液
B．放電過(guò)程中．鈉離子從電極b通過(guò)鈉離子選擇性膜移動(dòng)到電極a
C．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Br--2e-=Br3-
D．充電過(guò)程中，當(dāng)有0.1molNa+通過(guò)鈉離子選擇性膜時(shí)．導(dǎo)線中通過(guò)0.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．c（NaHCO3）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、C6H5O-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO32-
C．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63?
D．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?

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