Question

下列各溶液中，相關微粒物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　�。�

A、0.1 mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中：c（NH₄⁺）＜c（OH^-）

B、0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）?c（Cl^-）+c（OH^-）

C、0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1

D、濃度均為0.1 mol?L^-1的NH₄Cl、CH₃COONH₄，NH₄HSO₄溶液，c（NH₄⁺）大小順序：CH₃COONH₄＞NH₄Cl＞NH₄HSO₄

Answer 1

分析：A．根據(jù)離子來源分析；
B．根據(jù)電荷守恒分析；
B．根據(jù)物料守恒分析；
D．等濃度且銨根離子相同的銨鹽溶液中，根據(jù)其水解程度判斷銨根離子濃度．

解答：解：A．銨根離子來源于一水合氨電離，氫氧根離子來源于一水合氨和水的電離，所以c（NH₄⁺）＜c（OH^-），故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒知，c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C．根據(jù)物料守恒得c（HCO₃^-）+c（CO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1，故C正確；
D．等濃度且銨根離子相同的這幾種銨鹽溶液中，硫酸氫根離子電離出的氫離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子和銨根離子相互促進水解，所以銨根離子濃度大小順序是CH₃COONH₄＜NH₄Cl＜NH₄HSO₄，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，難度中等，易錯選項是D，注意分析離子水解程度，為易錯點．