【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過(guò)程(已知Fe3+pH=5時(shí)沉淀完全)。其中分析錯(cuò)誤的是

A.步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.步驟可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C.步驟CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D.步驟的操作為:向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體,待水自然流下,重復(fù)操作23

【答案】B

【解析】

試題分析:A、步驟②的目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子,發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2+ +H2O2 +2H+2Fe3+ + 2H2O,A正確;B、步驟②若用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替 H2O2,則氧化劑的還原產(chǎn)物不是水,會(huì)引入新的雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子,同時(shí)還會(huì)造成污染,所以不能將過(guò)氧化氫換為氯氣或硝酸,B錯(cuò)誤;C、步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH,碳酸銅與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化碳?xì)怏w,不會(huì)引入新的雜質(zhì),C正確;D、洗滌固體的操作為向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體,待水自然流下,重復(fù)操作 2 3次,然后得到硫酸銅晶體,D正確,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.下列物質(zhì):16O和18O 紅磷和白磷 CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3

(1)屬于同素異形體的是(填序號(hào),下同)

(2)屬于同系物的是 。

II.如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒):

(1) (填A(yù)或B)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為 ;

(2)當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),消耗KOH的質(zhì)量為 g。

Ⅲ.鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、稀硫酸構(gòu)成。該電池工作時(shí),若電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則負(fù)極材料質(zhì)量的變化量為 g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015年12月9日據(jù)英國(guó)《金融時(shí)報(bào)》網(wǎng)站報(bào)道,化學(xué)教授克萊爾·格雷和她的團(tuán)隊(duì)攻克了鋰空氣電池開(kāi)發(fā)中的技術(shù)難關(guān)。鋰空氣電池工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li

C.電池充電反應(yīng)為4LiOH=4Li+O2+2H2O

D.放電時(shí)消耗2molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子一定能大量共存的是

A.Cl-、Cu2+、SO42-、NO3- B.OH-、Na+、SO42-、CH3COO-

C.Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3- D.AlO2-、Na+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-Cr2O72-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1:還原沉淀法,該法的工藝流程為:

其中第步存在平衡步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

1若平衡體系的pH=12,該溶液顯________色。

2寫出第步的離子反應(yīng)方程式:__________。

3步中,用6molFeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。

4步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

方法2:電解法:該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

5寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________。

6在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)__________________________

7用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅,則陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】密閉容器中充入一定量N2和H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.使用合適催化劑可以加快反應(yīng)速率

B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3物質(zhì)的量濃度一定相等

D.若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,N2和H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取CuNO3)2的部分工藝流程如圖所示:

1)Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。

2)酸溶時(shí),反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃,其主要原因是 ,若保持反應(yīng)溫度為70℃,欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 寫出一種即可)。

3)過(guò)濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為

4)CuNO3)2晶體受熱易分解成CuO,同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,由CuNO3)2溶液制CuNO3)2晶體的操作方法是:蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、冰水洗滌、 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(15分)某探究小組以硫酸和銅為原料設(shè)計(jì)如下四種制備硫酸銅晶體的路線:

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

1)甲方案中第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

2)甲、乙、丙方案中,_____方案更合理,原因是________________。

3)采用乙方案,用廢銅、廢酸(含HNO3、H2SO4)為主要原料制備硫酸銅晶體,某含有c(HNO3)=2molL-1,c(H2SO4)=4molL-1的廢酸混合液100mL(不使用其它酸或氧化劑),最多能制備硫酸銅晶體(CuSO4 5H2O)的質(zhì)量為_(kāi)__________。

4)丙方案中灼燒時(shí),應(yīng)在________中進(jìn)行(填儀器名稱),該實(shí)驗(yàn)中的后續(xù)操作指的是____________。

5)丁方案中X可以是試劑,也可以是反應(yīng)條件:

X為試劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

X為反應(yīng)條件,即通電,在虛線框中畫出該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+NH4+、Mg2+Cu2+、SO42、SO32、ClBr、CO32中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L1。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是

A.若步驟中Ba(NO3)2HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

B.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl

C.肯定存在的離子是SO32、Br,是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

D.肯定不存在的離子是Mg2+Cu2+、SO42CO32,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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